1 . 下列关于原子结构的说法不正确的是

A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大

B．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱

C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

D．基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形

2 . 下列化学用语表述不正确的是

A．MgCl2的形成过程：

B．-NH2的电子式：

C．的模型：

D．H2分子中σ键的电子云轮廓图：

3 . 以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子

C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同

4 . 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是

A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关

B．s能级和p能级的原子轨道形状相同

C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动

D．每个p能级都有3个原子轨道

6 . 下列有关说法正确的是

A．图A为轨道的电子云轮廓图

B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D．图D晶体化学式为

7 . 下列说法正确的是

A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2

B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9

C．基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形

D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向

8 . 下列说法正确的是

A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键

B．Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量

C．氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

D．电离下列状态的铝的最外层一个电子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少

9 . 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH₃CH₂OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(4)[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________；Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因___________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋。基态时Cu^3＋的电子排布式为___________；

10 . John B.Goodenough等三位科学家因在发展锂离子电池方面做出的贡献而获得了诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)锰酸锂( LiMn₂O₄)电池具有原料成本低合成工艺简单等优点。原子中运动的电子有两种相反的身旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Li原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。基态 Mn原子核外价层电子的运动状态有_______种。
(2)锂离子电池的电解液一般为溶有LiPF₆的碳酸酯类有机溶剂，LiPF₆遇水反应生成PF₃和POF， PF中心原子的价层电子对数为_______，POF₃的空间构型为_______。 下列对PF₅中心原子杂化方式的推断合理的是_______(填字母)。
A. sp²       B. sp³        C. sp³d D. sp³d²
(3)三元正极材料LiCNjMnO₂掺杂Al³⁺可使其性能更优，第三电离能：Fe_______(填“大于”或“小于”)Mn，原因是_______。
(4)链化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶施可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为_______。
②图中原子坐标参数：A为(0，0，0)，B为(1，0.5，1)，则C的坐标为_______，Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比值为_______。