1 . 下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是（       ）

A．它的原子核外有三种形状不同的电子云

B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C．它可与H2反应生成的化合物为非极性分子

D．核外电子轨道表示式为：

2 . 下列叙述正确的是

A．若以E表示某能级的能量，则E(4s)>E(3d)>E(2s)

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反

C．氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小

D．任一电子层的能级总是从s能级开始，f能级结束

3 . 下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

4 . 下列叙述不正确的是

A．图是最密堆积，在俯视图中是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合

B．图为密置层，配位数为6

C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．图是CaF2晶胞的结构，其中F-在Ca2+构成的正四面体中心

5 . 下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．图是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取 堆积的结果

C．石墨的片层结构如图所示，在片层结构中，碳原子数、六元环数之比为2：1

D．H原子的电子云图如图所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

6 . 下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B． CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12

7 . 铬镍基合金的性质稳定，抗高温燃气腐蚀能力强，广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。
(1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________填符号。
(2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。
(3)Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的K₃Fe(SCN)₆，K₃Fe(SCN)₆内部的作用力有________。写出一种与SCN^-互为等电子体的分子的化学式________。
(4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。
(5)C₆₀分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C₆₀晶体的空隙中插入K⁺，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

8 . 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I₁(Mg)_________I₁(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）
(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al₂Cl₆，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe³⁺的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO₃^-的空间构型为_________，经测定N₂O₅晶体中存在NO₂⁺和NO₃^-，NO₂⁺中氮原子为_________杂化。
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加 德罗常数的值为N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

9 . 符号“2p”没有给出的信息是（       ）

A．能级	B．电子层
C．电子亚层	D．电子云在空间的伸展方向

10 . 含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、Cu₃P、磷化硼等。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____；基态Cu⁺的核外电子排布式为_____。
（2）化合物(CH₃)₃N分子中N原子杂化方式为_____，该物质能溶于水的原因是_____。
（3）PH₃分子的键角小于NH₃分子的原因是_____；亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式为_____。
（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

①在一个晶胞中磷原子的配位数为_____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则B-P键长为_____。