1 . 按要求回答下列问题:
(1)某元素原子的价电子排布式为3d14s2,元素符号为________ ,最高正化合价为________ 。
(2)原子序数为26的元素的原子中有________ 个能级,________ 个未成对电子,________ 种运动状态不同的电子,位于________ 族________ 区,该原子的原子结构示意图为________ 。
(3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图为________ ,其能量最高的电子的电子云在空间有________ 个方向,原子轨道呈________ 形。
(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的元素的基态原子的电子排布式:____________ 。
(5)1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素名称是________ 。
(1)某元素原子的价电子排布式为3d14s2,元素符号为
(2)原子序数为26的元素的原子中有
(3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图为
(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的元素的基态原子的电子排布式:
(5)1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素名称是
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2 . A、B、C、D、 E、F代表6种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为___________ 。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为___________ ,C的元素符号为___________ 。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为___________
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为___________
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=___________ ;原子中能量最高的是___________ 电子。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为___________ ,___________ (填标号)
A. B. C. D.
(7)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是___________ ,某原子的电子排布式为 [Ne]3s23p1,则该原子的元素符号为___________ ,最高正价为___________ ,该原子位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族,位于元素周期表___________ 区。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为
A. B. C. D.
(7)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
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3 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D,B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属于同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属于同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E的最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素基态原子电子排布式为__ 。
(2)F元素基态原子的价电子轨道表示式为__ 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__ 。
(4)A、C形成的两种常见分子中,其中一种为绿色氧化剂,电子式为__ 。
(5)基态G原子中,电子占据的最高电子层符号是__ ,该电子层有__ 个能级,电子数是__ 。该原子有__ 种运动状态不同的电子,最高能级符号是__ ,未成对电子数为__ 。
(6)与E同族且有4个电子层的元素的符号为__ ,它的简化电子排布式为__ ,与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是__ ,该元素基态原子的价电子排布式为__ ,__ (填“满足”或“不满足”)构造原理。
(1)E元素基态原子电子排布式为
(2)F元素基态原子的价电子轨道表示式为
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为
(4)A、C形成的两种常见分子中,其中一种为绿色氧化剂,电子式为
(5)基态G原子中,电子占据的最高电子层符号是
(6)与E同族且有4个电子层的元素的符号为
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4 . (一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素.
(1)Na位于元素周期表第__ 周期第__ 族;S的基态原子核外有__ 个未成对电子;
Si的基态原子核外电子排布式为__ .
(2)用“>”或“<”填空:
(3)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目___
(二).某元素的原子序数为33,请回答:
(1)该元素原子核外有_______ 个电子层,______ 个能级,______ 个原子轨道。
(2)它的最外层电子排布式为____________ ,它的电子排布式为________ ,轨道表示式为_______________ 。
(1)Na位于元素周期表第
Si的基态原子核外电子排布式为
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si | O2- | NaCl | H2SO4 |
(二).某元素的原子序数为33,请回答:
(1)该元素原子核外有
(2)它的最外层电子排布式为
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5 . 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
请回答下列问题。
(1)D是___________ (填元素名称), D的基态原子中,电子占据的最高能层符号为___________ ,该能层具有的原子轨道数为___________
(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为___________ (填序号);
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型
(3)元素E所在的周期,未成对电子数最多的元素是___________ (填元素符号)
(4)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是___________
(5)向溶液中滴加氨水,首先出现蓝色沉淀,氨水过量后沉淀逐渐溶解,加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式:___________ 。
(6)科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图:胆矾的化学式用配合物的形式表示为___________ 。
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有一个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物 |
请回答下列问题。
(1)D是
(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型
(3)元素E所在的周期,未成对电子数最多的元素是
(4)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是
(5)向溶液中滴加氨水,首先出现蓝色沉淀,氨水过量后沉淀逐渐溶解,加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式:
(6)科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图:胆矾的化学式用配合物的形式表示为
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6 . 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料,钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题:
(l)基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________ ;在基态Ti2+中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________ 。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+___ Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是___________ 。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为(标出配位键)______________ 。
(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________ 。
(5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________ ;
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________ 。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm,N原子的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________ 。(用a、b表示)
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________ 。
(l)基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为(标出配位键)
(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为
(5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm,N原子的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式为
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7 . 教材插图是对教材内容高度概括的体现,也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题:
(1)图一为构造原理示意图,其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增,原子核每增加一个质子,核外便增加一个电子,电子大多按如图顺序填充。第四周期中,基态4s能级半充满的元素有___ 种,其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___ 。
(2)图二中,每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化,其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___ ;与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___ (写一种)。
(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图,1号N原子和3号N原子与Mg2+形成的化学键类型为___ ;5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___ 、___ ;该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___ 。
(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示,设阿伏加 德罗常数为NA,已知sin60°=),石墨晶体的密度为___ g·cm-3(列出计算式)。
(1)图一为构造原理示意图,其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增,原子核每增加一个质子,核外便增加一个电子,电子大多按如图顺序填充。第四周期中,基态4s能级半充满的元素有
(2)图二中,每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化,其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为
(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图,1号N原子和3号N原子与Mg2+形成的化学键类型为
(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示,设阿伏加 德罗常数为NA,已知sin60°=),石墨晶体的密度为
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8 . 硼(B)及其化合物是用途广泛的化工原料,硼可与多种元素形成化合物。
(1)B的价电子轨道表示式为________ 。
(2)BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。
① 基态原子的核外电子有________ 种不同的运动状态
② NH3 的键角________ CH4的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。BF3为________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
③ 在NH3·BF3所形成的配位键中,________ 原子提供空轨道。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似,具有层状结构;立方氮化硼与金刚石相似,具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中,B原子的杂化方式分别为_______ 、_______ 。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂,原因是_______ ;但它不能像石墨一样导电,可能的原因是_______ .
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数(即晶胞的边长)为acm,则立方氮化硼的密度为_______ g/cm3(只要求列算式,不必计算出结果,阿伏伽德罗常数为NA)。
(1)B的价电子轨道表示式为
(2)BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。
① 基态原子的核外电子有
② NH3 的键角
③ 在NH3·BF3所形成的配位键中,
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似,具有层状结构;立方氮化硼与金刚石相似,具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中,B原子的杂化方式分别为
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂,原因是
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数(即晶胞的边长)为acm,则立方氮化硼的密度为
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解题方法
9 . 硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为____________ ,基态硼原子有_______ 种不同能量的电子。
(2)BF3溶于水后,在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-,该物质中阳离子的空间构型为_____________ ,阴离子的中心原子轨道采用________ 杂化。
(3)与BH4-互为等电子体的分子是__________ (写化学式)。
(4)EminBF4的熔点为12 ℃,在常温下为液体,由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________ 晶体。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为
(2)BF3溶于水后,在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-,该物质中阳离子的空间构型为
(3)与BH4-互为等电子体的分子是
(4)EminBF4的熔点为12 ℃,在常温下为液体,由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于
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2017-05-05更新
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218次组卷
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2卷引用:福建省三明市第一中学2016-2017学年高二下学期半期考试化学试题
解题方法
10 . 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为__ 个,能量最高的电子占据的能级符号为___ 。
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为__ ,推测其在CS2中的溶解度__ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:__ 。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:___ 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为__ ,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加 德罗常数为NA,则晶胞边长为__ cm(用含ρ、NA的式子表示)。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为
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