1 . 某元素基态原子的外围电子排布为3d⁵4s²，则下列说法正确的是

A．该元素为Mn元素

B．该元素属于ds区元素

C．该元素最高化合价为+2

D．该元素原子最外层共有7个电子

2 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴        ②1s²2s²2p⁶3s²3p³        ③1s²2s²2p³        ④1s²2s²2p⁵

A．第一电离能：④＞③＞①＞②	B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞②＞③	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

3 . 下列说法正确的是

A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族

B．d区元素的原子定都有d轨道电子

C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素

D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素

5 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。遇酸能转化成铵盐。
①中N原子的杂化类型为_______；VSEPR模型为_______。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

图1晶胞的棱长为a pm()，代表阿伏加德罗常数，则其密度_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)
(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。
(5)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，与分子结构相似，熔沸点_______(填“>”或“＜”)。

6 . 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A<B<C，且都小于18，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出三种元素的名称和符号：A___________，B___________，C___________。
(2)写出三种元素的原子核外电子排布式A___________，B___________，C___________。

7 . 丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

电离能/()
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

10 . 下列选项中的两种元素易形成离子键的是

A．和	B．和
C．和	D．和