1 . 我国科学家利用过渡金属碳化物()合成了钴单质催化剂()，其晶胞转化如图所示。

已知：①晶胞参数，底长为、宽为、高为；
②为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A．同周期基态原子，与原子中所含单电子数相同的原子有2种

B．晶胞中与C原子距离最近的原子形成正八面体结构

C．晶胞中

D．钴晶胞的密度为

4 . 化学用语是学习化学的工具。下列说法错误的是

A．H2O的电子式：

B． SiF4的空间填充模型：

C．基态Fe原子的电子排布式：

D．基态S原子价电子轨道表示式：

6 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NA

B．室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NA

C．3.2gCH4中所含σ键数目为0.8NA

D．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为3NA

7 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO的电子式：

B．原子核内中子数为20的氯原子：

C．基态磷原子的轨道表示式：

D．基态S原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

8 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A、___________，B、___________，C、___________，D、___________，E、___________，F、___________。
②B、C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

9 . 回答下列问题。
(1)V₂O₅是常见催化剂，V的基态原子的价电子排布式为 ___________ ，其电子占据的原子轨道数为 ___________ ，最高能层符号为 ___________ 。
(2)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)₆]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子简化的核外电子排布式为 ___________ ，该离子更稳定的原因是 ___________ 。
(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)现有下列物质：①H₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④H₂O₂ ⑤CaCl₂ ⑥NH₄NO₃ ⑦H₂S只由离子键构成的物质是___________填序号，下同，由离子键和非极性共价键构成的物质是___________，属于共价化合物的是___________。

10 . 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO₂、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：

已知：①Ni²⁺可形成 [Ni(NH₃)₆]²⁺；
②K_sp(MgF₂)=6.4；
③H₂SO₄第一步完全电离，。
回答下列问题：
(1)Ni²⁺的价层电子排布式为_____________。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________（任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________。

(4)检验滤液1中是否含有Fe²⁺，可以选择的试剂是         （填序号）。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．KSCN溶液和氯水

(5)“沉镁”后滤液3中__________（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。
(6)中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为_________________。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________，母液中可提取出的循环利用的物质为_____________（填化学式）。