1 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。

(1)基态Zn²⁺电子排布式为 ___________，其核外电子共占据 ___________条轨道。
(2)自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为 ___________。

A．34Zn

B．34Zn

C．64Zn

D．64Zn

(3)中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO₃)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，负离子的空间构型为 ___________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 ___________。
(4)锌的氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。Zn(OH)₂溶于强碱生成[Zn(OH)₄]^2﹣，结构如图所示。该微粒中OH^﹣提供孤电子对，Zn²⁺提供 ___________，Zn²⁺的杂化方式为 ___________。

(5)两种卤锌的性质如表所示：

卤化锌	ZnCl2	ZnBr2
熔点/℃	283	394

解释ZnCl₂与ZnBr₂熔点存在差异的原因 ___________。
(6)ZnF₂晶胞如图所示，一个晶胞中含有 ___________个F^﹣。若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体(摩尔质量为M)的密度为 ___________ g•cm^-3(用含a、c、M、N_A的代数式表示)。

2 . 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)基态硅原子核外电子排布式：_______。该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)C₆₀晶体采用面心立方堆积，C₆₀晶体中存在的作用力有_______(填字母)
A.共价键       B.离子键       C.氢键       D.范德华力       E.配位键       F.金属键
(3)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。下列有关说法不正确的是_______。

A．Si3H8没有同分异构体

B．Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：SinH2n+2>CnH2n+2

C．SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3

D．SinH2n+2可与水反应生成氢气

(4)硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为SiO，为硅氧四面体，结构如图1。SiO在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶。硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：_______。

(5)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x：，KC_x晶胞结构如图2(碳原子省略)，如图3是晶胞沿y轴方向的投影。

                    

①x=_______。
②若石墨层内的大π键可表示为(上标表示电子总数，下标表示原子数)，则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为_______(用具体的数据表示)。
(6)已知晶体的密度为ρg· cm^-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中两个原子之间的距离为_______。

3 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C—C键夹角___________(填“<”“>”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因___________。
(4)TiO₂晶胞如图所示，若其晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。

5 . 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)Cu²⁺的价电子排布式为_____。
(2)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂CH₂-NH₂)形成配离子，如图所示：

①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_____。
②该配离子中的配体数与配位数之比为_____。
③以下三种分子：a．NH₃、b．BCl₃、c．H₂O。键角按由大到小的顺序排列：_____(用序号表示)。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_____
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_____(填字母)。

A．[Cu(NH3)2]Cl	B．[Cu(NH3)4]SO4
C．K3[Fe(CN)6]	D．[Zn(NH₃)4]Cl2

(5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是_____。

A．上述晶体涉及4种晶体类型

B．碘升华时破坏了非极性键

C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石

D．1个晶胞中含8个原子的有③④

(6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为_____(用含有π的代数式表示)。

6 . 完成下列问题。
(1)Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中Ni²⁺的外围电子排布式为 ___________，S元素的杂化方式为 ___________。该配合物离子中，C≡O(Ⅰ)和气态C≡O分子(Ⅱ)，键长较长的为 ___________(用Ⅰ或Ⅱ表示)。

(2)写出SCN^﹣的一个等电子体分子 ___________，检验Fe³⁺时，SCN^﹣以S原子配位不以N原子配位的原因是 ___________。
(3)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，GaN的熔点________GaAs熔点，原因是 ___________。
(4)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图(●=Mn，〇=S)，锰原子堆积方式为___________堆积。

已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^﹣10m)，晶体密度为ρg•cm^﹣3，则阿伏加德罗常数的值N_A=_________(要求化简)。
(5)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图表示，下列晶体结构投影可能表示MnS晶体的是_________。

A．	B．
C．	D．

7 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH₃)₃SiCl与K[Fe(C₅H₅)(CO)₂CO₂]混合加热制得。

   

①在(CH₃)₃SiCl、(CH₃)₃SiF、(CH₃)₄Si中，C-Si-C键角最大的是___________。
②C₅H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C₅H中的大π键应表示为___________。
③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN^-在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图2所示(CN^-在图中省略)。

   

①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。
②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。

9 . 我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态铬原子的电子排布式为_________；基态硫原子核外电子中含有_________个未成对电子。
(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，的键角比大的原因是________________。
(3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，的中心原子的杂化类型为_______________，的空间构型为________。
(4)中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为________(填标号)。

A	B	C

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_____________；与Cr最近的氧原子的个数为________；和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度______________(填含a、的表达式)。
   

10 . H、N、O、S、Fe、Cu是日常生活中常见的元素。
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______，Fe³⁺有_______种能量不同的电子。
(2)[Cu (NH₃)₄]SO₄·H₂O中，Cu²⁺的配位数为_______，的空间构型是_______。
(3)硼酸晶体是片层结构如图所示，其中键角∠B-O-H(114° )，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_______。键角∠B-O-H不同于键角 ∠O-B-O的原因是_______。

(4)GaN (相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。

①若图中原子1的分数坐标是(，，)则原子5的分数坐标是_______。
②晶胞结构中原子1、5之间的距离为_______cm。
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaN晶体的密度为_______g·cm^-3。