2 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

3 . 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为_______，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为_______。
(2)硫酸四氨合铂在工业上用于镀铂，Pt的配位数为_______，其阴离子的空间构型为_______。
(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如下图所示的紫色离子，离子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是_______、_______。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是_______。

(4)常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体相比较，熔点较高的是_______。易与形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于_______。
A．氢键       B．极性键       C．π键       D．配位键
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置_______。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

4 . 艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe_1-xNi_x)₄As₄新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如下图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄；1mol Fe(CO)₅分子中含有σ 键数目为___________；已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是___________(填字母)。
a．四氯化碳        b．苯          c．水            d．液氨
(4)K₃AsO₃可用于碘的微量分析，AsO的立体构型为___________，写出一种与其互为等电子体的分子___________(填化学式)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为___________(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为___________nm(用含d和N_A的代数式表示)。

5 . 根据所学化学知识回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布式为______；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)稳定性：____(填“>”或“<”)。
(3)水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，破坏的粒子间的相互作用包含___________，加热至2000℃会缓慢分解为和时破坏的粒子间的相互作用是___________。
(4)硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为______；4号硼原子是否参与形成配位键？_____(填“是”或“否”)。

(5)和过量NaF作用可生成，的空间结构为______。

6 . NaBiO₃(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉[主要成分是Bi₂S₃，含少量SiO₂、Cu₂S、FeS₂ 等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分___________；Cu在周期表中的位置是第四周期，___________族；基态Cu⁺的电子排布式是___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含Fe²⁺，可选择K₃[Fe(CN)₆]溶液。能证明不存在Fe²⁺的实验现象是___________。
(3)“除铁”时需调节溶液的pH为3.7，这时溶液中的Fe³⁺已沉淀完全。从平衡原理解释加入CuO如何除去Fe³⁺___________；从沉淀溶解平衡角度计算Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp[Fe(OH)₃]=___________
(4)已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，Cu²⁺(aq)+4NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+4H₂O(l)的平衡常数K₁=2.0×10¹³。Cu(OH)₂(s)+4 NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃)₄]⁺(ag)+2OH^-(aq)+ 4H₂O(l)的平衡常数K₂=___________。
(5)写出“氧化”步骤对应的离子方程式：___________
(6)探究NaBiO₃的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量NaBiO3粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ	在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、NaBiO₃、Cl₂中氧化性最强的是___________(填化学式)，这些物质中元素基态原子中未成对电子数最多的是___________ (填元素名称)。

7 . 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．Se的原子结构示意图：

B．基态铬原子的价电子排布式：

C．基态氧原子的轨道表示式：

D．Fe3+的价电子排布式：3d5

8 . 下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)这九种元素电负性最大的是_______，第一电离能最小的元素是_______(均用元素符号填空)。
(2)这九种元素中最外层电子排布为4s¹的元素为_______(用元素符号填空)。
(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______，电负性由大到小的顺序是_______(均用元素符号填空)。
(4)写出g元素原子的价层电子轨道表达式_______，i元素原子基态电子排布式_______。

9 . 下列有关基态微粒的电子排布式正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列化学用语表示不正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．基态氧原子的轨道表示式：

C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2