2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：

B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键

C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

D．若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同

3 . Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．第一电离能：

C．还原性：

D．碱性：

4 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

5 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q₂是氧化性最强的单质，下列说法正确的是

A．键能：Z2<W2<Q2	B．YQ3、ZQ3 均为非极性分子
C．沸点：X2W<XQ	D．同周期中第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

6 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物和。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。
(1)的电子式为___________；分子的空间构型是___________；E在周期表中的位置是___________。
(2)比较D和E的第一电离能：___________<___________(填写元素符号)。
(3)实验室制取X单质的离子方程式：___________。工业制取漂白液的离子反应方程式：___________。
(4)E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：___________。
(5)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期p区
b．中Ga的化合价为
c．的氧化性强于的氧化性
d．核外电子排布式为
(6)是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。

7 . 科学家合成出了一种新化合物(分子结构如图所示)，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是一种可燃性气体，X、Z和M的原子最外层电子数之和为16，M与Z同族。下列说法错误的是

A．Y、M的简单氢化物的水溶液分别呈碱性、酸性

B．元素的电负性：Z>Y>X>W

C．元素的第一电离能：Z>Y>M

D．该新化合物分子中，X、Y、Z、M均满足8电子稳定结构

8 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	氢键
B	碱性：	第一电离能
C	熔点：	范德华力
D	酸性：	羟基极性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W>Z>Y>X

B．简单离子的半径：Y>Z>W>X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性