1 . 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，同时还生成和氨气，请写出该反应的化学方程式：_______。(方程式一定要标明反应条件“”和生成物状态“↑”)
(3)具有较高的熔点，属于_______(填“分子”或“离子”)晶体。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，原子的杂化方式为_______(填“或者”))杂化，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键   B.极性键   C.非极性键   D.金属键   E.配位键   F.氢键
(5)萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

2 . 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X

B．Q、W、X的第一电离能依次减小

C．氢化物的沸点：W>Y

D．X、Y、Z均至少有两种氧化物

3 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。

下列说法错误的是

A．该晶体中存在氢键

B．中C原子为杂化

C．基态原子的未成对电子数：

D．基态原子的第一电离能：

4 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

5 . 我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。
(3)Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)与同主族磷的氢化物键角大小比较___________，请解释的键角比的键角大的原因：___________。

6 . 2022年10月5日，诺贝尔化学奖表彰了“为点击化学和生物正交化学的发展”做出突出贡献的三位化学科学家，重庆大学有研究者指出，“点击化学或生物正交化学很多都基于叠氮(三个氮原子连接在一起)”，已知反应：，下列有关说法正确的是

A．为离子化合物，含有离子键和极性共价键

B．上述反应涉及的元素中第一电离能最大的是O

C．基态O原子价层电子排布图为

D．的VSEPR模型为正四面体形

7 . 下列叙述正确的是

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．N、O、F的电负性逐渐增大

C．根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘

D．含有极性键的分子一定是极性分子

9 . 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯( )等。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______；第二电离能_______。
(2)碳酸乙烯酯中碳原子杂化方式为_______，每个分子中含_______个键。
(3)加氢得到，的沸点比的高，原因是_______。
(4)高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。的晶胞结构如图所示：

①Ce的配位数为_______。
②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，_______个面心上的Ce由价变为价(顶点上的Ce化合价不变)。
③已知的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长_______pm(列出计算式即可)。

10 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：W>T>Z

B．离子半径由大到小的顺序为：T>W>X

C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种

D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构