1 . 是重要的半导体材料，（镓）、P、（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．回答下列问题：
(1)基态原子的电子占据了_____________个能层，最高能级的电子排布式为_____________；
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_____________（填元素符号）。、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；
(3)三者的沸点由高到低的顺序是__________________，原因是____________________________；
(4)白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点．白磷易溶于,难溶于水，原因是________________________；
(5)采用（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_____________个砷原子；
(6)晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________。

2 . 下列说法错误的是

A．“雪花六出”体现了晶体的自范性

B．某元素X气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630当它与氯气反应时可能生成的阳离子是

C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的

D．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：

3 . 镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_____(填标号)。
A．577～492nm       B．597～577nm       C．622～597nm
(2)基态Cu²⁺的价电子排布式为_____。
(3)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有_____，第一电离能最大的是_____(填元素符号)；乙酰丙酮中键与键数目之比为_____。

(4)Cu与Fe的第二电离能分别为I₂(Cu)=1958kJ·mol^-1，I₂(Fe)=1561kJ·mol^-1，I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是_____。
(5)已知Cu₂O的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为_____。
②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为_____g·cm^-3.(列计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)

4 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

5 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

6 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为______，能量最高的为______（填标号）。

A．                         B．

C．                         D．

(2)基态与离子中未成对的电子数之比为______。
(3)与具有相同的电子构型，小于，原因是______。
(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素______（用元素符号表示）。
(5)已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是______（填字母）。

a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b．Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

7 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．第一电离能：W>Z

B．分子中σ键与π键的数目之比为1∶1

C．主族元素中存在未成对电子超过Y的元素

D．氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

8 . 火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题：
(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数可能的代数和为_______。
(3)基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________；与具有相同的核外电子排布，小于，原因是___________。
(4)元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能()。MgO的Born-Haber循环(原理为盖斯定律)如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol(取正值)。

9 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是

A．Q元素与Be元素分别形成的最高价氧化物均具有两性

B．第一电离能：M>Z

C．Z的最简单氢化物可用作制冷剂

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q

10 . 现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有11个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)写出下列元素的元素符号B：___________；C：___________；D___________。
(2)用元素符号表示的电子式为___________。
(3)C在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)___________。
a．吸收光谱　　　　　　b．发射光谱
(4)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区。
(5)E最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与其同周期的元素中，基态原子最外层电子数与其相同的全部元素的价电子排布式为___________。
(6)某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于___________族。

元素
X	737.7	1450.7	7732.7