电离能变化规律练习题及答案-辽宁高中化学期中-组卷网

2024·辽宁·模拟预测

单选题 | 较易(0.85) |

名校

解题方法

1 . 由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是

离子	直径/pm
	204
	304

A．第一电离能：X>Y

B．简单氢化物的沸点：X>Y

C．键角：C-Y-C>C-X-C

D．该穴醚可与

通过配位键形成超分子，对

进行识别

2024-03-05更新 | 689次组卷 | 3卷引用：辽宁省七校协作体2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题

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13-14高二下·宁夏银川·期末

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期表结构轨道表示式电离能变化规律

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

2 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

2024-02-04更新 | 204次组卷 | 62卷引用：2015-2016学年辽宁省五校协作体高二下学期期中考试化学试卷

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23-24高三上·辽宁·期中

填空题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平同周期元素性质递变规律电离能变化规律

3 . 在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：
(1)Ge与Si同主族，二者属于周期表中____________区元素；Ge能与NaOH溶液反应生成Na₂GeO₃，其中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)基态Mg原子和基态A1原子中第一电离能较大的是___________，原因为____________。
(3)硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中常用的还原剂。
①硼氢化钠中存在的化学键为_____________（填标号）。
a．离子键 c．氢键 b．共价键 d．配位键
②_____________gNaBH₄的还原能力与标准状况下22.4LH₂的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）。
(4)半径：Mg²⁺____________Al³⁺（填“>”或“<”），若某溶液中的金属阳离子只含Mg²⁺或Al³⁺，验证金属离子的方法及现象为____________。

2023-12-19更新 | 426次组卷 | 1卷引用：辽宁省部分学校2023-2024学年高三上学期11月期中大联考化学试题

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23-24高二上·辽宁沈阳·期中

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电离能变化规律氢键对物质性质的影响

解题方法

元素与物质的综合推断

4 . X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下

的最高价氧化物对应的水化物溶液的

。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：	B．简单氢化物的沸点：Y>Z>X
C．第一电离能：	D．简单氢化物的键角：Y>W

2023-12-13更新 | 159次组卷 | 1卷引用：辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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23-24高三上·辽宁沈阳·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

元素金属性、非金属性强弱探究实验电离能变化规律简单配合物的成键化学实验探究

名校

解题方法

物质性质探究类实验元素的性质

5 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ．验证同周期元素性质的变化规律
(1)将Na、Mg、Al分别投入足量0.05mol/L盐酸中，实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；Na、Mg、Al中第一电离能由小到大的顺序是_____。
(2)以镁为例，随着反应的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是(不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)_____。

A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

C．温度升高对化学反应速率的影响，大于盐酸浓度降低对速率的影响

D．温度升高对化学反应速率的影响，小于盐酸浓度降低对速率的影响

(3)将某铝的氯化物加热，180℃时开始升华；500K和

Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况)是

密度的133.5倍。则该铝的氯化物的结构式是_____。
Ⅱ．验证同主族元素非金属性的变化规律。
用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)，证明卤族元素的非金属性强弱，实验步骤如下：

ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
ⅱ．当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
ⅲ．当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
ⅳ．……
(4)溴的原子结构示意图为_____。
(5)A中发生反应生成氯气，请写出该反应的化学反应方程式：_____。
(6)为证明非金属性Br>I，过程ⅳ的操作和现象_____。
(7)过程G实验的目的是_____。

2023-11-24更新 | 148次组卷 | 1卷引用：辽宁省沈阳市第一二〇中学2023-2024学年高三上学期第四次质量监测化学试题

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23-24高三上·辽宁大连·期中

单选题 | 适中(0.65) |

元素非金属性强弱的比较方法 “位构性”关系理解及应用电子排布式电离能变化规律

名校

解题方法

元素与物质的综合推断

6 . X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z₂Q₃Y₁₀]•3X₂Y。下列叙述正确的是

A．第一电离能：Y＞Q＞Z＞W	B．X与Y形成的粒子中一定不含配位键
C．Q、W单质的晶体类型相同	D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

2023-11-10更新 | 212次组卷 | 1卷引用：辽宁省大连市金州高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

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23-24高三上·辽宁·期中

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质微粒半径大小的比较方法电离能变化规律

7 . 已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．第一电离能：Y>Z>W

B．简单离子半径：R<W<Y<Z

C．W的简单氢化物的空间结构为三角锥形

D．

能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

2023-11-09更新 | 228次组卷 | 1卷引用：辽宁省部分县级重点中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

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23-24高三上·辽宁沈阳·期中

单选题 | 适中(0.65) |

元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律

名校

8 . X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．简单离子半径：R>W>Z

B．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z

C．元素第一电离能：I₁(Y)>I₁(Z)>I₁(W)

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

2023-11-07更新 | 718次组卷 | 4卷引用：辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

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22-23高三上·辽宁鞍山·期中

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律

名校

9 . 某元素X的一种核素俘获一个氦核后放出氘原子：

下列说法错误的是

A．X比Y少1个中子

B．第一电离能X小于Y

C．X和Y的氢化物中可能既有极性键又有非极性键

D．X的氧化物和其简单氢化物发生反应可以得到X单质

2023-10-02更新 | 39次组卷 | 2卷引用：辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高三上学期期中测试化学（A）试题

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21-22高二下·辽宁大连·期中

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电离能变化规律键能、键长、键角及应用简单配合物的成键离子晶体

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

10 . 我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为___________，其M层上有___________种不同的空间运动状态，Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___________I₄(Co)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)为某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，是该配合物中钴离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是___________，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：