1 . “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能，再和从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。甲醇可以直接作为能源，也可以作为化工原料。图1是“液态阳光”的合成技术线路示意图。

(1)属于可再生能源的是___________。
A．石油     B．煤     C．风能
(2)与CH₃OH互为同系物的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)CH₃OH的下列性质与氢键无关的是___________。

A．极易溶于水

B．沸点比CH3SH高

C．易燃烧

D．具有还原性

(4)利用晶体X射线衍射技术不能测定CH₃OH晶体的___________。

A．化学键的键长	B．化学键的键能
C．化学键的键角	D．分子在晶胞中的实际排列情况

(5)下列关于CO₂的说法错误的是___________。

A．所有原子共平面	B．碳原子采取sp2杂化
C．碳原子有2对价层电子对	D．干冰易升华，可用作人工降雨

(6)太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料，Ga元素与As同周期，与Al同主族。下列说法正确的是___________。

A．第一电离能：I1(Si)<I1(P)	B．原子半径：r(As)>r(Ga)
C．热稳定性：AsH3>PH3	D．酸性：H2SiO3>H3PO4

(7)某同学用图2所示装置(省略夹持装置)自制简单的氢氧燃料电池。

①闭合K₁，断开K₂，下列说法正确的是___________。
A．石墨棒B为阳极       B．此过程中化学能转化为电能
C．石墨棒A的电极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑     D．石墨棒A和B产生等体积的气体
②通电一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发光二极管立即发光。写出正极的电极反应式___________。
(8)已知H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为﹣286kJ·mol⁻¹和﹣727kJ·mol^−1.CO₂和H₂通过下列反应制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)，该反应的ΔH=___________。

4 . 工业上高纯晶体硅时中间产物为SiHCl₃，SiHCl₃中电负性由大到小的顺序是___________，其中处于同一周期的两元素第一电离能大小关系为___________。

5 . 2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
1．基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，铁元素的化合价为___________，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为___________。
2．用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱___________。
3．基态氧原子的轨道表示式为___________，其2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。
A．能量             B．电子云的形状             C．自旋状态             D．电子云的伸展方向
4．已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。的空间结构为___________，Si原子的杂化方式是___________。
5．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]   ②[Ne]   ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子的是：①③
C．电离出一个电子所需能量：②>①>③	D．得电子能力：①>②

6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。

A．电负性：Z>X

B．最高正价：Z<M

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

6 . 将第二周期元素、、B按第一电离能递减顺序排列：___________>___________>___________。

7 . 关于的说法中正确的是

A．第一电离能：B>F	B．的空间填充模型：
C．为非极性分子	D．中的共价键为非极性键