1 . 碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：
方法二：
(1)基态Si原子中存在___________对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
(3)C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________，其原因是___________。
(4)CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)₆配合物中配位原子是___________(填元素符号)，1mol该配合物中含有π键的数目是___________。
(5)SiO₂晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。

①推测SiO₂晶胞中Si采取___________杂化。
②SiO₂晶胞中含有___________个Si原子和___________个O原子。

4 . 下列说法正确的是

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
578	1 817	2 745	11 575	14 830	18 376	23 293

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第VA族

D．原子半径由小到大的顺序：F、N 、Mg、Si

5 . 钛(₂₂Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。

①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________
②化合物乙中采取sp³杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________
(3)钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。

①钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被___________个氧离子包围。
②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则钛酸钙晶胞的棱长为___________pm(1cm=1×10¹⁰pm)。

6 . 现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
(1)A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)基态D元素原子的原子结构示意图为___________。
(3)基态C元素原子的电子排布图为___________；E³⁺的离子价电子排布式为___________。
(4)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
(5)金属性：D___________(填“>”或“<”)Al。

9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中 “”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________。

10 . 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

X	阴离子电子层结构与氦原子相同
Y	最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z	双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W	基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M	短周期元素中电负性最小
Q	元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。
(2)Z的电负性___________W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。
(3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。
(4)的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。
(5)中的X—Z—X键角比ZX₃中的X—Z—X键角大，原因是___________。