名校
解题方法
1 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．气态氢化物稳定性： | B．原子半径： |
C．第一电离能： | D．阴、阳离子中均有配位键 |
您最近一年使用：0次
名校
2 . 下列比较正确的是
A．第一电离能： | B．热稳定性： |
C．碱性： | D．电负性： |
您最近一年使用：0次
名校
3 . 研究物质的结构对理解其性质有重要的作用。
(1)原子结构与元素的性质
①四种元
中，第一电离能最大的是_________ 。
②工业上常通过
的水解来制备
和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为______________ ；由该反应可知，电负性P_________ I（填“>”、“<”或“=”）。
③
与
发生水解时的主要反应分别是：
和
。
结合电负性解释水解生成
而非的原因：______________ 。
(2)微粒间相互作用与物质性质________ 。
②推测上述氢键的形成_________ （填“增大”或“减小”）了该配合物在水中的溶解性。
(3)有机物的结构与性质
分析以下有机物的结构，回答相应的问题：_________ （填字母）；属于苯酚的同系物的是_________ （填字母）。
②c的系统命名是_________ ；f中所含官能团的名称是_________ 。
③写出d与溴水反应的化学方程式：________________ 。
④写出同时满足下列条件的所有e的同分异构体的结构简式：_____________ 。
i．遇
溶液可呈紫色
ⅱ．苯环上有2种化学环境的氢
(1)原子结构与元素的性质
①四种元
中，第一电离能最大的是②工业上常通过
的水解来制备和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为③
与发生水解时的主要反应分别是：和。结合电负性解释
水解生成而非的原因：(2)微粒间相互作用与物质性质
丁二酮肟（
）可选择性地与
配位，因而常用于溶液中的检验及分离。在丁二酮肟与形成的配合物中，配位原子只有N，通过配位键与氢键可以形成2个五元环和2个六元环。
②推测上述氢键的形成
(3)有机物的结构与性质
分析以下有机物的结构，回答相应的问题：
a．
b．
c．
d．
e．
f．
②c的系统命名是
③写出d与溴水反应的化学方程式：
④写出同时满足下列条件的所有e的同分异构体的结构简式：
i．遇
溶液可呈紫色ⅱ．苯环上有2种化学环境的氢
您最近一年使用：0次
名校
4 . 下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性： |
B．离子半径： |
C．元素Y、Z、M的第一电离能： |
| D．基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的 |
您最近一年使用：0次
5 . 原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)a的原子结构示意图为___________ 。
(2)基态b原子核外电子占据的最高能级符号为_______ ，该能级的电子云轮廓图形状为 _______ 形。
(3)元素c位于周期表的_____ 区。
(4)元素b、d、e中电负性最大的是_______ （用元素符号表示）。
(5)基态f原子的价层电子排布式为___________ 。
(6)气态c原子失去核外不同电子所需能量如下：
①元素c的最高化合价为 _______ 。
②c原子的逐级电离能越来越大的原因是__________ 。
(1)a的原子结构示意图为
(2)基态b原子核外电子占据的最高能级符号为
(3)元素c位于周期表的
(4)元素b、d、e中电负性最大的是
(5)基态f原子的价层电子排布式为
(6)气态c原子失去核外不同电子所需能量如下：
| 电离能 | I1（第一电离能） | I2（第二电离能） | I3（第三电离能） |
| 能量/kJ•mol﹣1 | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
②c原子的逐级电离能越来越大的原因是
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 下列选项中正确的是
| A．第一电离能：I(B)＞I(Al) |
| B．原子半径：N＜O |
| C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) |
| D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br |
您最近一年使用：0次
7 . 金属铑(45Rh)的磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其晶胞如图所示。已知晶胞为立方体，边长为acm，下列说法不正确的是
| A．Rh在周期表中第5周期，Ⅷ族，是d区元素 |
| B．P的第一电离能比硫元素的大，电负性比硫元素的小 |
C．Rh2P晶体的密度为 g·cm-3 |
| D．在Rh2P晶体中，P的配位数为4 |
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成。_____ 。
(2)ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：_____ 。
(3)ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为_____ 。
(4)ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有_____ 。(用“X—H…Y”表示)。_____ 。
②PO
是一种配体。PO配位时配位原子是_____ ，理由是_____ 。
(2)ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：
(3)ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为
(4)ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有
②PO
是一种配体。PO配位时配位原子是
您最近一年使用：0次
2024-04-13更新
|
447次组卷
|
3卷引用：北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期中练习化学试题
名校
9 . NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____ 。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是_____ 。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____ 。
②NaHCO3分解得Na2CO3.，
空间结构为_____ 。
(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_____ 。
②比较熔点：NH3BH3_____ CH3CH3(填“>”或“<”)。
(4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。
①NF3的空间结构名称为_____ 。
②NH3BH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性。原因是_____ 。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是
②NaHCO3分解得Na2CO3.，
空间结构为(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
| 元素 | H | B | N | F |
| 电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
②比较熔点：NH3BH3
(4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。
①NF3的空间结构名称为
②NH3BH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性。原因是
您最近一年使用：0次
2024-03-03更新
|
281次组卷
|
2卷引用：北京市第十九中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
10 . 某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是
| A．X元素的化合价为+4价 |
| B．X是非金属元素 |
| C．X为第五周期元素 |
| D．X与氯气反应时化合价可能变为+3价 |
您最近一年使用：0次
2024-03-03更新
|
331次组卷
|
5卷引用：北京市第十九中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
