1 . X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y	B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

3 . 一定条件下用过量碱性处理含有和的混合溶液，得到一种镍银氧三元化合物，六方晶胞如图所示。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为______，镍原子的配位数为______，该制备反应的离子方程式为______。
(2)的第二电离能______（填“大于”或“小于”）的第二电离能，原因是______。
(3)作催化剂，催化氧气氧化苯甲醇制备苯甲醛的化学方程式为______；相同条件下，苯甲醇在水中的溶解度大于苯甲醛的原因是______。
(4)若键长为夹角为，晶胞高为，该化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的数值为，则该化合物晶体的密度为______（列出计算式即可）。

5 . 回答下列问题：
(1)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物，该结构呈现出强烈的键断裂趋势，成键形态与断键形态达成快速平衡。(为异丙基)

   

中的化合价为___________，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。
(2)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
基态原子核外电子的运动状态有___________种；第一电离能由大到小的顺序为___________。
氟化硝酰可用作火箭推进剂中的氧化剂，中心原子的杂化方式为___________。

气态的分子结构为   ，而固态则由一种直线型的阳离子与一种平面正三角形的阴离子构成，的化学式为___________，的离域键可表达为___________。

(3)实验表明，省略去氢原子，分子为平面结构，分子为三角锥结构，中价层孤电子对占据___________轨道，碱性随原子电子云密度增大而增强，其中碱性强的是___________，原因为___________。
(4)晶体晶胞组成结构单元(如图，部分原子未画出)

   

①下列说法正确的是___________
A．晶胞中与同一配体相连的两个的不同之处在于排列方式或取向不同
B．晶体中的配位数为6
C．已知键长为，理论上图中两个之间的最短距离的计算式为。
D．已知原子的分数坐标为，则原子的分数坐标
②已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为与的相对分子质量分别为和，则的晶体密度为___________(列出化简的计算式)。