1 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>W>Y

B．电负性：W>Z>Y>X

C．X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物

D．X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区

3 . 一种抗癌新药的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．C、N、O元素的第一电离能由小到大的顺序为

B．该化合物的一氯代物有10种

C．分子中碳原子采取、杂化，氮原子和硒原子均采取杂化

D．的键角小于的键角

4 . 杂环化合物数量巨大、种类丰富、性能多样、应用广泛。
(1)由、和吡嗪(可用pyz表示)反应制得晶体，其化学式为，四方晶胞结构如图所示。基态Co原子的简化电子排布式为_______，C、N、O的第二电离能由大到小顺序为_______，晶体中与的配位数之比为_______，上述制得晶体的化学方程式为_______。

(2)吡嗪()分子中存在离域键，氮原子的杂化方式_______；吡嗪的熔点_______(填“大于”、“等于”、“小于”)哒嗪()；哒嗪在水中的溶解度大于苯的原因_______。
(3)休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭键电子的个数为，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N、O均采用杂化，其中具有芳香性的是_______。

a．　　　b．　　　c．　　　d．

5 . 微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是

A．硒属于元素周期表中的p区元素

B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：

C．能被氧化成

D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白

8 . 一种无机-有机杂化物为，其中含、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。基态原子的价电子排布式可表示为，是地壳中含量最多的元素，的最外层电子数大于。下列说法正确的是

A．和都属于过渡元素

B．元素的第一电离能：

C．简单氢化物的沸点：

D．与、、或均能形成电子总数为18电子的分子

9 . 乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时，逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题：
(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________。
(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是___________轨道电子，从电负性角度判断中H的化合价为___________。中键的化学键类型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)一个过氧化乙醚分子中，价层电子对数目为4的原子有___________个。过氧化乙醚分子中的键能如下：

单键
键能/()	346	411	358	207	459

造成键键能小于键键能的可能原因是___________。
(4)乙醚沸点35.6℃，丙酸()沸点为141℃，两者沸点差异较大的主要原因是___________。
(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、，，晶胞沿c轴、a轴的投影图见下，假设阿伏加德罗常数的值为。

硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________，晶体密度为___________(列出算式)。