3 . 由于钒的化合物颜色鲜艳而多彩，因此以神话中斯堪的纳维亚女神“Vanadis"的名字命名。钒有多种化合价，如：+2、+3、+4、+5等，其化合物具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+，表示，与之相反的用 -表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态V³⁺核外电子的自旋磁量子数之和为___________。
(2)钒的一种配合物的结构简式为 ，该配合物的组成元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)，氧原子的杂化轨道类型为__________，该配合物分子中含有的化学键类型有________(填标号)。
A．离子键       B．极性键        C．非极性键            D．配位键
(3)钒的含氧酸有正钒酸(H₃VO₄)、偏钒酸(HVO₃)等，正钒酸、偏钒酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(用分子式表示)，原因为________。
(4)钒的多种含氧酸根离子的结构如图所示，图3为一种无限长单链结构的多聚钒酸根，其化学式为__。

(5)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为________________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为____________________；钒原子构成的八面体空隙与氧原子构成的八 面体空隙的数量比为_________________________；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm^-3。则晶胞中距离最近的两个氧原子的核间距为_________________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。