1 . 对 Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述不正确的是

A．第一电离能：Na<Mg<Al

B．电负性：Na<Mg<Al

C．还原性：Na>Mg>Al

D．最高价氧化物的水化物碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

2 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是

A．氧化性：	B．电负性：Y>X>Z
C．Y的含氧酸一定是强酸	D．第一电离能：Y<W

7 . 某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z、Q原子价电子数相同。下列说法错误的是

A．X、Y、Z元素的氢化物沸点最高的是Z

B．Y、Z、Q元素电负性最大的是Z

C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物

D．该有机物既有酸性又有碱性

8 . 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有___________(任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为和___________两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40~50℃温度下加入，其作用是___________(用离子方程式表示)；再调pH至___________(填pH范围)，操作B可除去溶液中的___________元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式___________。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它，配合物A中的配位原子的电负性由大到小的顺序是___________。

9 . 有机化合物基团中，吸电子(吸引电子云靠近)能力：；推电子(排斥电子云偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强，下列说法错误的是

A．碳原子杂化轨道中成分占比：

B．羟基氢的活性：>CH(CH3)2OH

C．酸性：

D．碱性：>

10 . 下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)①元素的价层电子排布式___________，⑦元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)上述表中的元素中，电负性最小的元素是___________(填元素符号，下同)，第三周期第一电离能最大的元素是___________。
(3)上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。