1 . 不能说明X的电负性比Y的大的是

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

2 . 有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z>Y>X>W

B．Z和Y形成的化合物中只含有离子键

C．电负性：Y>X>W>Z

D．Z和W形成的化合物沸点低于Y和W形成的化合物的沸点

3 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知，实验②平衡逆向移动

B．等物质的量的和中σ键数之比为3：2

C．由实验③可知配离子的稳定性：

D．以上离子涉及的元素的电负性顺序为

4 . Ⅰ、用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar ⑦CO₂ 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1） 由离子键和非极性键构成的是_________________
（2） 由极性键和非极性键构成的是_________________
（3） 不存在化学键的是________
（4） 共价化合物有_________________
（5） 写出下列物质的电子式：Na₂O₂___________
Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，属________区元素
Ⅲ、Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为____，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为_________g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

5 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BN的化学方程式是_____________________________________；
（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；
（4）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为________；
（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。
（6）写出CaF₂的电子式：________。

6 . X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如下图所示。

下列说法错误的是

A．离子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．该阴离子中原子的价层孤电子对数：	D．电负性：

7 . 一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15.下列说法正确的是

A．电负性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．阴离子还原性：

D．X与Z形成的化合物沸点一定高于Y与Z形成的化合物沸点

8 . 下列叙述错误的是

A．金属性：Na>Mg>Al

B．电负性：N<O<F

C．与均为10电子粒子，它们互为等电子体

D．第一电离能：Na<Mg<Al

9 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z>W

B．原子半径：X<Y<Z

C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

10 . 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐。五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是

A．阴阳离子之间作用力只存在离子键	B．五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化
C．电负性：N>O>H	D．可以作炸药、推进剂