1 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图1)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ/mol)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm³ (N_A为阿伏加 德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ/mol)	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。

3 . 铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)₅；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃ = 刹[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu^2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH₃价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键　　　　B．配位键　　　　C．非极性键　　　　D．σ键
(4)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

4 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

5 . 下列各项叙述中，正确的是

A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定

B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

D．“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹

7 . 回答下列问题：
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②Co^2＋的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A．[Ar]3d⁷4s¹     B．[Ar]3d⁷4s²     C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹      D．[Ar]3d⁷4p¹
(3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是___________。
(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H^＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

该晶胞中由O^2-形成的正八面体的空隙数为___________。
②晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的最简代数式表示)

8 . 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
（1）Ga基态原子核外电子排布式为________________,As基态原子核外有__________个未成对电子。
（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________,GaF的熔点超过1000℃，可能的原因是__________________________。

镓的卤化物	CaCl3	CaBr3	CaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为__________g·cm^-3(设N_A为阿伏加 德罗常数的值，列出计算式即可）。

10 . Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)₅]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)₅]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO₂中Si原子采取___杂化。
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。
a.             b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm³。(列出计算式即可)