1 . 双极膜电渗析法制备缩水甘油(
)的原理:将3-氯-1,2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室,最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。在直流电场的作用下,双极膜复合层间的
解离成
和
并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/10/2933292140552192/2936213628600320/STEM/cd02038e52364513a87b420e15b8d6b9.png?resizew=365)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/10/2933292140552192/2936213628600320/STEM/4fa17f69-b75c-46fc-a803-3e968c255715.png?resizew=127)
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A.装置工作时,3-氯-1,2-丙二醇被氧化 |
B.3-氯-1,2-丙二醇生成缩水甘油的过程中均有极性键和非极性键的断裂和生成 |
C.上述转化物质涉及元素的第一电离能大到小排列顺序和电负性大到小排列顺序一致 |
D.装置工作时,阴极上发生的电极反应:![]() |
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2022-03-14更新
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129次组卷
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2卷引用:福建省三明第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
2 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
A.电负性:①>②>③>④ |
B.第一电离能:①>②>③>④ |
C.原子半径:④>③>②>① |
D.②、③的简单氢化物,中心原子均为sp3杂化,且均为极性分子 |
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名校
解题方法
3 . 我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光,合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。
(1)基态50Sn原子的价电子排布式为______ 。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______ ;硼砂中存在的作用力有______ (填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/488f981ff0a04400a986648d98a71ee0.png?resizew=136)
a.氢键 b.离子键 c.共价键 d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/4f6e0eed0aef488d93301b7ce10c1355.png?resizew=105)
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则1号砷原子的坐标为______ 。已知阿伏加德罗常数的值为NA,若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm,则该晶体的密度为______ g·cm-3。(列出含a、NA的计算式即可)。
(1)基态50Sn原子的价电子排布式为
(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/488f981ff0a04400a986648d98a71ee0.png?resizew=136)
a.氢键 b.离子键 c.共价键 d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/4f6e0eed0aef488d93301b7ce10c1355.png?resizew=105)
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则1号砷原子的坐标为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/3d88220bc9de4d4eb3e3b85238cf04ff.png?resizew=284)
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2021-02-04更新
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274次组卷
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2卷引用:福建省厦门双十中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 磷化铜(
)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件,磷化铜与水作用产生有毒的
,下列判断错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c0d911984ded1dab99c12546618085dc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65ec50643ce96d9ceb6a08b1a5b48a3e.png)
A.![]() ![]() |
B.电负性:Cu<P |
C.熔沸点:![]() ![]() |
D.基态Cu原子的价电子轨道表示式为![]() |
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2021-02-02更新
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365次组卷
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4卷引用:福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
5 . 下列按电负性减小顺序排列的是
A.K、Na、Li | B.As、P、N | C.N、O、F | D.O、S、Se |
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名校
解题方法
6 . 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为:AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是
A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 | B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 |
C.![]() | D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br |
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2020-06-22更新
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423次组卷
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5卷引用:福建泉州养正中学、安溪一中、惠安一中、实验中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
名校
解题方法
7 . M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素,M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子
和
轨道半充满。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c1b9f0e6cf63fb72e612c5a44ca284c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45a8f8cc194f72c4e08fa7cc57dbd272.png)
A.电负性:![]() |
B.第一电离能:![]() |
C.X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,是因为范德华力较小 |
D.在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为![]() |
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2022-04-22更新
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208次组卷
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4卷引用:福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题陕西省陕西师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷02(江苏卷)湖南省湘东九校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
名校
解题方法
8 . 下列有关化学用语的表示错误的是
A.四氯化碳分子的球棍模型:![]() |
B.次氯酸的电子式:![]() |
C.质子数、中子数分别为11、12的核素:![]() |
D.从电负性的角度分析,CF3I水解反应的方程式为:CF3I+H2O→CF3OH+HI |
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名校
9 . 助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态
为主要燃料,工作时发生的反应为:
。下列有关说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/94679132b75edf2fc0643e4832a1e845.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8e7b65d864922e8f46fbd3d167c63a6.png)
A.偏二甲肼![]() |
B.H、C、N、O电负性依次增大 |
C.C、N、O第一电离能由大到小的顺序为:N、O、C |
D.等物质的量的![]() ![]() ![]() |
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2023-05-07更新
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106次组卷
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2卷引用:福建省质优生“筑梦”联考2022-2023学年高二下学期化学试题
解题方法
10 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______ ;估计钙元素的电负性的取值范围:_______ <X<_______ 。
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_______ 。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系:X(Br)_______ X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_______ 原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析: 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______ ;
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气,所以可用做生氢剂,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(7)下列表述中,不能证明氯的非金属性比硫强的是_______ 。
A.气态氢化物的稳定性:HCl>H2S
B.两元素的电负性:S<Cl
C.最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4
D.常温时,硫单质为固态,氯单质为气态
E.两者间可发生反应:Cl2+H2S=2HCl+S↓
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系:X(Br)
(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于
(5)根据表中的所给数据分析: 同主族内的不同元素的X值变化的规律是
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气,所以可用做生氢剂,写出该反应的化学方程式:
(7)下列表述中,不能证明氯的非金属性比硫强的是
A.气态氢化物的稳定性:HCl>H2S
B.两元素的电负性:S<Cl
C.最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4
D.常温时,硫单质为固态,氯单质为气态
E.两者间可发生反应:Cl2+H2S=2HCl+S↓
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