1 . 翡翠是玉石中的一种，其主要成分为NaAlSi₂O₆，常含微量Cr、Ni、Mn、Fe、Mg等元素，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___________________。
(2)NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写电子式)。
(3)硅与碳类似，能与氢元素形成SiH₄、Si₂H₄、Si₃H₈，此三种分子中硅原子为sp³杂化的有_______；Si₂H₄分子的空间构型是___________。
(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：_________
(5)已知某FeSO₄·xH₂O的结构如图所示。
   
粒子内部的键角SO_______H₂O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______________。
(6)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式。
   
①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

2 . 氧化锌晶体常用于液晶显示器，该晶体可用醋酸锌[]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是
   

A．ZnO中的配位数为4

B．ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS

C．中非金属元素电负性：

D．若氧化锌晶胞参数为a，则两个的最近距离为

3 . 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁵，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①＞②＞④＞③	B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性： ④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

5 . 一种元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关它的描述正确的有

A．在周期表中电负性最大	B．在周期表中第一电离能最大
C．在周期表中原子半径最小	D．核外电子只有7种运动状态

6 . 钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。

①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②EDTA中键角∠NCC_______(填“＞”、“＜”或“=”)∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为_______。
(3)常温下TiCl₄为液体，ZrCl₄为易升华的固体。两者熔点不同的原因是_______。
(4)ZrO₂是制作全瓷牙的主要原料。ZrO₂的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=90⁰≠β，apm、bpm、cpm)等。

①ZrO₂立方晶相中，与Zr等距离且最近的O围成的几何图形是_______。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则单斜晶相ZrO₂的密度为_______g·cm^-3(列出含字母的计算表达式)。

7 . I．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物。
（1）尿素中所含元素的电负性最大的是________，尿素分子间的氢键可表示为_____。
（2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe³⁺相同的元素是________。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________（填序号）。
A离子键B金属键C配位键Dσ键Eπ键
③NO₃^－中N原子杂化后的价电子排布图为_______，NO₃^－的空间构型为________。
II．Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物
（3）Mg₂NiH₄可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心，Mg²⁺处于图八个小立方体的体心。
   
①Mg₂NiH₄中H的化合价为______。
②Mg²⁺位于Ni原子形成的___________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。
③若晶体的密度为dg·cm^－3，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg·mol^－1，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为___________nm（用含d、M的代数式表示）。

8 . 下列叙述正确的是

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸

D．元素电负性大的原子第一电离能也一定大

9 . 测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂(SO₄)₃+6H₂O请回答下列问题：
(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。
(2)对于Cr₂(SO₄)₃的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)
(3)HOCH₂CN的结构简式，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中，溶液中Cr³⁺以［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在，［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为___________；

10 . 按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。