1 . 原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成的某天然矿石的晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素的价电子数为11，下列说法正确的是

A．Y、Z均位于元素周期表的d区	B．第三电离能
C．电负性：	D．键角：

2 . 中山大学化学学院廖培钦教授利用HAB合成了有机金属框架(Cu-HAB)，为开发催化制乙醇的催化剂取得突破，合成过程如图所示。

下列叙述错误的是

A．1molHAB最多能消耗6molHCl

B．上述变化中N原子由杂化变为杂化

C．Cu-HAB中N原子提供孤电子对与形成配位键

D．在Cu-HAB中氮元素电负性最大

3 . 叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是

A．键角：	B．电负性：
C．溶液显碱性	D．1 mol 中含2 mol σ键

4 . 铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
(1)Cu元素位于周期表___________区。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态

B．铜催化烯烃硝化反应时会产生，的键角比大

C．中非金属元素电负性：

D．配位键的强度：大于

(3)高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是___________。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。)
(4)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________(填标号)；1mol配合物中含配位键个数为___________。

(5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。

①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。

5 . 化合物M由两种短周期主族元素组成，在一定条件下可以发生下列转化：

请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为___________。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________，其基态原子中电子的空间运动状态有___________种。
(3)的化学方程式为___________。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。

①反应前两容器中的气体密度：___________。
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：___________。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。

6 . 第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答：
(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是___________，基态As原子的价层电子排布式是___________。
(2)①固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是______。
A．氨硼烷中B原子的杂化方式为
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷
C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D．是硼原子能量最低的激发态

②形成的化合物中配位键的强度：________(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。
(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为___________，每个N原子周围距离最近的N原子数目为________。

7 . 晶体具有优良的光学和物理学特性，被广泛应用于一些高科技领域。下列说法正确的是

A．基态原子未成对电子数：

B．电负性：

C．存在非极性键

D．基态原子核外电子的运动状态有5种

8 . 离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是

A．LiF

B．AlCl3

C．MgO

D．SO3

9 . 我国疾控中心利用尿素(   )制备出了两种低温消毒剂：三聚氰酸(   )和二氯异氰尿酸钠(   )。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是

A．尿素分子中键角与键角基本相等

B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键

C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种

D．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：

10 . 冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下，下列说法正确的是
   

A．常温下，R易溶于水

B．元素位于周期表中区

C．Q分子中，非金属元素之间的电负性：

D．R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构