1 . 氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H⁺)，与B原子相连的H呈负电性(H^-)。B原子的杂化方式为_________，H、B、N的电负性由大到小的顺序为____。与氨硼烷互为等电子体的分子是_______(写名称)，其熔点比NH₃BH₃低，原因是__________。
(2)南开大学某课题组成功合成[FeP₆]^2-。结构如图，环状结构与苯相似，中的大π键可表示为___________。

(3)TiO₂通过氮掺杂反应生成的TiO₂-Nb可用作高性能超级电容器。四方晶系TiO₂晶胞进行氮掺杂的过程如图。与钛同周期的基态原子中，未成对电子数与基态钛原子相同的元素有___种，TiO₂晶胞的密度为_________g/cm³，TiO_2-aN_b 晶体中a：b=_________。

3 . Fe为重要的元素，与C、N、O等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)甘氨酸亚铁络合物[]是一种新型的铁营养强化剂。
①中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②甘氨酸()的沸点比相近相对分子质量的烷烃高很多，原因是___________。
II．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等，回答下列问题：
(2)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
(3)根据元素周期律，元素的电负性Ga___________(填“大于”或“小于”)As。
(4)杀虫剂Na₃AsO₄中As原子采取___________杂化。
(5)共价晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

4 . ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。

5 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向FeCl₃溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，O、N、C、H四种元素电负性最大的是___________(填元素符号) 。
(2)FeCl₃ 与K₄[Fe(CN)₆]溶液混合生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃沉淀。配体CN^-中C原子的杂化方式为___________，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
(3)用邻二氮菲(phen，如图)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。
①[Fe(phen)₃]²⁺中，存在的化学键有___________(填序号)。
a.配位键        b.离子键        c.π键        d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因___________。
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为___________。

6 . 氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。回答下列问题：

（1）瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。

该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为____________。该药物的分子间作用力有____________。

（2）（异环磷酰胺）常用作抗癌药，1mol该物质含键数目为______N_A。

（3）实验测得中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。则此配合物中配位原子为______，其杂化方式为______。

（4）可用作杀虫剂，其中所含As元素基态原子的价电子排布式为____________，的空间构型为____________。

（5）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶胞中含有的P原子个数为____________，该晶体的密度为，晶体中白磷分子之间的最短距离为____________cm（用含、N_A的式子表示）。

7 . 2016年中国科学家成功合成NiO/TiO₂电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：
(1)TiO₂与焦炭、Cl₂在高温下反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO。
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
(2)已知NiO/TiO₂催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。
(3)CH₃NH₃⁺、Ti⁴⁺、Pb²⁺、Cl^-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH₃NH₃⁺离子中H—N—H键的键角比NH₃分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。
(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl₂⁺][GaCl₄^-] b. [GaCl²⁺][SbCl₄^-] c. 没有相关资料，无法判断
(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。
a. 简单立方       b. 体心立方       c. 面心立方       d. 金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。

(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm^-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol^-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值）