1 . 回答下列问题：
(1)中含有的键数目为___________，键数目为___________。
(2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。
(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：   ，若该反应中有键断裂，则形成的键有___________mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。
(5)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

2 . 尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃下分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为。回答下列问题：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其原子核外电子共占据___________个原子轨道。
(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号，下同)。
③元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：___________、___________。

3 . 下列曲线表示第ⅦA族元素(F、、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是

A．	B．
C．	D．

4 . Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是

A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色	B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子	D．氢化物沸点： W>Q>X>Y

5 . 某化学兴趣小组对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯是非金属元素，易得到电子。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)工业上制取BeCl₂的方法是将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式：_______。
(3)经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是_______(填“离子”或“共价”)化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_______。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl₂应与_______(填“MgCl₂”或“AlCl₃”)的化学性质更相似。
(5)氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。

8 . 下列有关比较中错误的是

A．元素的电负性：N<O<F	B．元素的金属性：Na>Mg>Al
C．元素的第一电离能：C<N<O	D．元素的最高正价：P<S<Cl

9 . 下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A．第一电离能：C<N<O<F

B．电负性：C<N<O<F

C．最高正化合价：C<N<O<F

D．原子半径：O>F>Na>Mg

10 . 钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：
(1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti⁴⁺中的核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。

I1 / kJ·mol-1	I2 / kJ·mol-1	I3 / kJ·mol-1	I4 / kJ·mol-1	I5 / kJ·mol-1
578	1817	2745	11575	14830

根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。