3 . 有机物K合成路线如下图 (部分条件已省略)。

已知：
①
②(表示烃基)。
请回答下列问题。
(1)K的分子式为_______。
(2)A中官能团的名称是_______，G→H的反应类型是_______。
(3)B→D的化学方程式为_______。
(4)F→G中NaOH的作用是_______。
(5)D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：_______。(元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5)
(6)由J生成K可以看作三步反应，如下图所示。

①P中有两个六元环结构。P的结构简式为_______。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是_______。
(7)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______。
a．1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3

4 . 含硒(Se)化合物在材料药物领域有重要应用。
(1)Se与S同族，基态Se原子的简化电子排布式为___________，的沸点高于，原因是___________。
(2)一种含硒的新型(聚集诱导发光)分子Ⅳ的合成路线如下，下列关于路线中I～Ⅳ的说法正确的有___________。

A．Ⅰ中含有两种元素，键为非极性键

B．Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有与

C．Ⅲ中含有的元素中，O的电负性最大

D．Ⅳ中原子的杂化轨道类型为

(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊()引起的中毒，的空间结构为___________。
(4)铊()与同族，第一电离能___________(填“>”或“<”)。
(5)根据下表中元素的电负性数值判断，为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)，为___________。

元素	F
电负性	4.0	1.5	3.0

(6)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为___________。结构如图b所示，若晶胞参数(立方体棱长)为，则晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

图a	图b

6 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。