1 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS₂___________，NH₄H___________；
②用电子式表示Na和S形成Na₂S的过程___________。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1
则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF₃I水解的产物不是HI的原因___________。
(4)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

①甲图中A电极上的反应式为___________。
②甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________；
(5)Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．

2 . 含硒(Se)化合物在材料药物领域有重要应用。
(1)Se与S同族，基态Se原子的简化电子排布式为___________，的沸点高于，原因是___________。
(2)一种含硒的新型(聚集诱导发光)分子Ⅳ的合成路线如下，下列关于路线中I～Ⅳ的说法正确的有___________。

A．Ⅰ中含有两种元素，键为非极性键

B．Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有与

C．Ⅲ中含有的元素中，O的电负性最大

D．Ⅳ中原子的杂化轨道类型为

(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊()引起的中毒，的空间结构为___________。
(4)铊()与同族，第一电离能___________(填“>”或“<”)。
(5)根据下表中元素的电负性数值判断，为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)，为___________。

元素	F
电负性	4.0	1.5	3.0

(6)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为___________。结构如图b所示，若晶胞参数(立方体棱长)为，则晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

图a	图b

3 . 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：
I. 一种 Zn²⁺配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：
   
(1)Zn²⁺价电子轨道表示式为__________。
(2)该配合物中电负性最大的元素是__________。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）

A．[He]2s22p3	B．[He]2s22p2
C．[He]2s22p23s1	D．[He]2s22p13s1

(4)该配合物中 C 的轨道杂化类型为__________。
(5)该配合物中 Zn²⁺的配位数为__________个。
Ⅱ. ZnS 常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
(6)ZnS 常见有 2 种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。
   
下列说法错误的是__________。（填序号）

A．立方 ZnS 中与 S2—最近的 S2—有 12 个	B．两种晶胞中 Zn2+的个数都为4
C．立方 ZnS 中 S2—的配位数为 4	D．可用 X—射线衍射实验鉴别六方 ZnS 是否属于晶体

(7)立方 ZnS 中，若 Zn²⁺与 S^2-最短距离为 a nm，则晶胞密度ρ=__________g·cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 N_A）。

5 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______(填标号)。
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C₂H₄分子中的H原子与C原子之间形成s-sp²σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H₂S和NH₃均是价层电子对数为4的极性分子，且H₂S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______，12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。

(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是_______。
②若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO₄发生如下所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______。
KMnO₄₊
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。

A．苯

B．三氧化硫

C．四氯化碳

D．环己烷

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。

6 . 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．该物质中含有2mol配位键

C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸

D．离子半径：Z+˂W2+<X2-