1 . 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

4 . 下列有关描述正确的是

A．第一电离能：B>Be>Li

B．电负性：F>N>O

C．的核外电子排布式为：

D．基态Cr原子的价电子排布图：

6 . 硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子排布式为__________，B原子核外电子有_______个不同的能级。
(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：__________________________________________________。
(3)氨硼烷(NH₃·BH₃)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。三种元素的电负性由小到大顺序为________________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填化学式)。
(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。
①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d g·cm^－3，阿伏加 德罗常数值为N_A，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为__________nm。

7 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A周同期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

(1)基态A原子的核外电子排布式为_______
(2)A、B、C离子半径由大到小的顺序为：_______ ( 填元素符号)
(3)基态C原子的核外电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道 上的电子，其轨道呈_______ 形。
(4)D所在周期第一电离能最大的元素名为 _______，该周期电负性最大的元素符号为_______。
(5)用电子式表示AD化合物的形成过程_______。
(6)CD₃分子中含有的σ 键类型为_______ σ键。 (填s-s；s-p： p-p)

9 . 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

10 . 自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃，PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。
①SiF₄分子的空间结构为_______。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______。
(4)工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为_______。