1 . 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃ 中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。

2 . [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。

3 . 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是_________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为___________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。 （用氢化物分子式表示）
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为___________。
(5)比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
(6)下列说法正确的是_____________（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同	B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga	D．砷化镓晶体中含有配位键

4 . C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式______。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______。
(4)SO₂、NO₂、H₂S同属于______结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是______。

5 . A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。已知：元素A的原子中没有成对电子。元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为_______(用元素符号表示)；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为___ (填化学式)，其原因是_________。
(3)元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为___(填化学式)，其原因是________。
(4)B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为______，空间结构为______，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为______。
(5)A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为______，该分子的VSERR模型______。
(6)元素H的基态原子的核外电子排布为_______，在周期表中处于_____区。