解题方法
1 . B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有____ 种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____ 。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____ 。
(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶(
)的反应方程式为：3H2+
，吡啶中大Π键可以表示为____ 。
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2，其中Ph表示苯基，PPh3表示分子，PPh3的空间构型为____ ；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有____ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(5)鉴定Ni2+的特征反应如图：
在1mol鲜红色沉淀中，含有sp2杂化原子的数目为____ 个(阿伏加德罗常数的值为NA)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)。
(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=____ g•cm-3。
(1)基态B原子的核外电子有
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因
| 卤化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 |
| 沸点/℃ | -100.3 | 12.5 | 90 |
(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶(
)的反应方程式为：3H2+，吡啶中大Π键可以表示为(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2，其中Ph表示苯基，PPh3表示分子，PPh3的空间构型为
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(5)鉴定Ni2+的特征反应如图：
在1mol鲜红色沉淀中，含有sp2杂化原子的数目为
(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=
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解题方法
2 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si3N4陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______ 晶体；SiCl4中Si采取的杂化类型为_______ 。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______ ；OF2分子的空间构型为_______ ；OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是_______ 。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______ ；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______ 。
(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______ 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(
，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______ ；晶胞中A、B间距离d=_______ pm。
(1)Si3N4陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为
(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有
，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为
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2022-05-02更新
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860次组卷
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7卷引用：陕西省汉中市2022届高三教学质量第二次检测考试理科综合能力测试化学试题
陕西省汉中市2022届高三教学质量第二次检测考试理科综合能力测试化学试题（已下线）专项17 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（5月期）（已下线）专题18物质结构与性质（选修）-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题17物质结构与性质（综合题）-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题18物质结构与性质（选修）-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
3 . [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________ ，有__________ 个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________ 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________ 。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________ 。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________ ，微粒之间存在的作用力是_______________ 。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________ 。_____ g·cm−3(列出计算式即可)。
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | −49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为
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2016-12-09更新
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7008次组卷
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32卷引用：陕西省汉中市2022届高三下学期第五次校级联考理科综合化学试题
陕西省汉中市2022届高三下学期第五次校级联考理科综合化学试题湖南省衡阳市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学云南省陆良县2019届高三毕业班第二次教学质量摸底考化学试题陕西省武功县2021-2022学年高三上学期第二次质量检测理科综合化学试题 2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版）2015-2016学年云南省德宏州芒一中高二下学期期末化学试卷河南省郑州市八校2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题2017届山东省潍坊市实验中学高三下学期第四次单元过关测试理科综合化学试卷云南民族大学附属中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）《考前20天终极攻略》5月30日 物质结构与性质（已下线）解密21 物质的结构与性质（教师版）——备战2018年高考化学之高频考点解密云南省澄江县第一中学2019届高三9月月考理科综合化学试题云南省玉溪市峨山一中2019届高三9月上学期月考化学试题云南省玉溪市新平县第一中学2019届高三第一次月考理综化学试题云南省新平一中2019届高三上学期12月考试化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷参考版）广东省深圳外国语学校2019届高三第一次月考理综化学试题鲁科版高中化学选修3模块综合测评卷新疆乌鲁木齐县柴窝堡林场中学2019届高三四月调研考试理综化学试题百所名校联考-物质结构与性质云南省玉溪市江川二中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题贵州省三都水族自治县高级中学2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试题贵州省剑河县第二中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三下学期5月月考化学试题广东省深圳市罗湖区2022届高三上学期第一次质量检测化学试题贵州省威宁县第八中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题云南省曲靖市宣威市第七中学2021-2022学年高三下学期3月考试化学试题湖南省岳阳市汨罗市第二中学2022届高三下学期期中考试化学试题山东省德州市2021-2022学年高二下学期物质结构与性质模块综合测评化学试题山东省青岛一中2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试卷
4 . 中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)CO2的空间结构为_______ 。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖(
)，葡萄糖分子中键角∠H1C1O1_______ ∠C1C2O2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+。
①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______ ，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 。
②(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
③有机阳离子
可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是_______ 、_______ 。
④_______ (填“A”或“C”)代表I-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为
，则C的原子分数坐标为_______ 。NA为阿伏加德罗常数的值，则(CH3NH3)PbI3晶体的密度为_______ g∙cm-3。
(1)CO2的空间结构为
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖(
)，葡萄糖分子中键角∠H1C1O1(4)(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+。
①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为
②(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为
③有机阳离子
可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是④
，则C的原子分数坐标为
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解题方法
5 . 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为___________ 。
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的杂化类型为___________ ，次磷酸(H3PO2)的结构式为___________ ，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是___________ ，写出一种与PH3互为等电子体的离子___________ (填微粒符号)。
(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是___________ 。
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为___________ (用含n的式子表示)。
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为___________ ，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的Al和P原子间的核间距为___________ pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的杂化类型为
(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为
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名校
6 . 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 F．范德华力
Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是___________________ 。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。
①H2O分别与Fe2+、
的相互作用分别为_______________ 、_____________ 。
②比较中的键角∠O−S−O________ H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是___________ 。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________ 。
(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=____________ cm3·mol−1 (已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有
(2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 F．范德华力
Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。
①H2O分别与Fe2+、
的相互作用分别为②比较
中的键角∠O−S−O(4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为
(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=
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2023-04-14更新
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501次组卷
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3卷引用：陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校2023届高三第二次大联考理科综合化学试题
陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校2023届高三第二次大联考理科综合化学试题广东省深圳市龙华中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题（已下线）考点43 晶体结构与性质（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
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解题方法
7 . 工业上利用镁精矿石
可以制备单质Mg，其反应原理为
、
。请回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为______ ；上述反应原理中所涉及的非金属元素的电负性从大到小的顺序为______ （用元素符号表示）。
(2)钙或钙盐的焰色为砖红色，该光谱属于______ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
(3)单质镁、单质硅的晶体类型依次为______ 、______ 。
(4)排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分结构如图所示：
已知：
为平面形分子。
①上述碳酸酐酶的部分结构中氮原子、氧原子的杂化类型依次为______ 、______ 。
②1mol
分子中含有______ 
键。
(5)MgO具有NaCl型结构，X射线衍射实验测得MgO晶胞边长为anm。
设
为阿伏加德罗常数的值，则MgO晶体的密度为______ 
（（用含a、的代数式表示）。
可以制备单质Mg，其反应原理为、。请回答下列问题：(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为
(2)钙或钙盐的焰色为砖红色，该光谱属于
(3)单质镁、单质硅的晶体类型依次为
(4)排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分结构如图所示：
已知：
为平面形分子。①上述碳酸酐酶的部分结构中氮原子、氧原子的杂化类型依次为
②1mol
分子中含有键。(5)MgO具有NaCl型结构，X射线衍射实验测得MgO晶胞边长为anm。
设
为阿伏加德罗常数的值，则MgO晶体的密度为（（用含a、的代数式表示）。
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2023-12-13更新
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314次组卷
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3卷引用：陕西省安康市高新中学2023-2024学年高三上学期阶段性测试四化学试题
解题方法
8 . 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______ 种空间运动状态。
(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______ ，NH3分子的价层电子对互斥模型是_______ ，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______ 。
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______ 。
②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为_______ (用含ρ、NA的代数式表示)pm。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是
(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为
(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为
②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为
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名校
解题方法
9 . 
被认为是良好的光学基质材料，可由
、
、
制备。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为___________ ；基态N原子中未成对电子数为___________ 。
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是___________ ；的组成元素中电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)中阴离子的空间构型为___________ ；其中C原子的杂化方式为___________ 。
(4)具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①和晶体中，Zn的配位数之比为___________ 。
②若
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________ (用含a、c、的代数式表示)。
被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是
的组成元素中电负性由大到小的顺序为(3)
中阴离子的空间构型为(4)
具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：①
和晶体中，Zn的配位数之比为②若
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为(用含a、c、的代数式表示)。
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2024-01-08更新
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234次组卷
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2卷引用：2024届陕西省商洛市高三上学期尖子生学情诊断考试理综试题
名校
解题方法
10 . 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。
(1)基态铬原子的核外有________ 种空间运动状态不同的电子。
(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是_______ (填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______ 。
②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是________ 。
(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是________ (填字母)。
a.
b.
c.
d.
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(
，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是________ ，该原子到C原子的距离是_______ nm(用含a、b的代数式表示)。
(1)基态铬原子的核外有
(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是
②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是
(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是
a.
b. c. d. ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(
，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是
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