1 . 纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
（2） 中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。
（3）CO₃^2-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。
（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设N_A为阿伏加 德罗常数的值， 则其晶胞密度为___g．cm^-3（列出计算式即可）。

2 . 镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为______，基态Ga原子核外有_______个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为____。

（4）砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。
（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm^－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式，可不化简)。

3 . 铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如氧化亚铜(Cu₂O)可做半导体材料，胆矾(CuSO₄·5H₂O)用于杀菌剂，磷酸氧铜[Cu₄O(PO₄)₂]能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。
(1)写出基态Cu⁺离子的核外电子排布式____________________，与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有______________________(填元素符号)。
(2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素，其电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)PO₄^3-的VSEPR模型为______________________，中心原子P的杂化类型为___________，与其互为等电子体的离子有______________________(写出两种)。
(4)胆矾(CuSO₄• 5H₂O)的结构示意图如下图，请结合示意图完成下列问题。
   
①将胆矾的化学式写成配合物的形式为______________________。
②胆矾中含有的微粒间作用力有______________________(填序号)。
a.离子键b.极性键c.金属键d.配位键e.氢键f.非极性键
(5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成CuO，加热CuO还会继续分解为Cu₂O。
①Cu₂O的熔点比Cu₂S的__________(填“高”或“低”)，原因是____________________。
②CuO的晶胞结构如上图所示，O^2-的配位数是__________。

4 . （1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
   
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO₃^－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C₄H₄N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
   
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
   
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。

5 .
翡翠的主要成分为 NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。
(1) NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)
(2)基态Cr³⁺的核外电子排布式为_____________________。
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)中的配体是___________，C₂O₄^2－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H₂O互为等电子体的离子是___________(任写一种)
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。

a.氟化钙       b.金刚石       c.钠       d.氯化铯
(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺，O^2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
③阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm^－3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

6 . 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I₁)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF₃可由六氟铝酸铵[(NH₄)₃AlF₆]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF₃具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl₃在178℃时升华，写出导致AlF₃、AlCl₃具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO₂在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.金属键       E.配位键       F.氢键
（5）萤石CaF₂晶体的晶胞如图所示，其中Ca²⁺的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则CaF₂晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式)

7 . 氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________________。
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

                 

（5）电石(CaC₂)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC₂)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm^-3，[C≡C]^2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。 (设阿伏伽德罗常数的数值为6×10²³)

8 . X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为ns^n-1np^n-2；Q的外围电子排布为（n+1）d⁴ⁿ(n+2)sⁿ； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。
（2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性     
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子   
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光     
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC•••‥型。
（3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。
（4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。
（5）已知SiH₄在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH₄ +（n+2）H₂O= SiO₂.nH₂O + 4H₂，已知每1mol SiH₄水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（6）X射线衍射测定发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子，I₃⁺离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____
（7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

9 . 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。
（3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。

（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。

胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。
（5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm³，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_________。

10 . CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs₂、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs₂中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为________________。
(3) 聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：

	立方碳化硅	晶体硅	金刚石
熔点/℃	2973	1410	3550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。
(5)氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。
②已知Cu₂O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm^-3 (列出计算式即可)。