1 . 亚砷酸钠()，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：。下列说法错误的是

   

A．的电子式为

B．砷的原子结构示意图为

C．中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As

D．中阳离子的空间结构为正四面体形

2 . 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是
   

A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y

B．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键

D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子

3 . 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H₂S与H₂O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H₂O分子中的键角比H₂S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是___________，推断的依据，是___________。

物质	R1-Zn-R1	C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)	46	118

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn²⁺填入S^2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；N_A为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm³，则S^2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

7 . 铑的配合物Rh(PPh₃)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH₃CH=CH₂+H₂CH₃CH₂CH₃，回答下列问题：
(1)基态Rh原子的价电子排布式为4d⁸5s¹，铑在周期表的位置是_______，其原子中的未成对电子数为_______。
(2) 1mol丙烯(CH₃CH=CH₂)中σ键的数目为_______，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp²-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为_______。
(3)第一电离能P_______Cl (填“大于”或“小于”)，PPh₃是的缩写，该分子的立体构型是_______。比较PPh₃与PH₃的沸点大小，并说明原因_______。
(4) RhCl₃的晶胞结构中Rh³⁺的位置如图所示(Cl^-未画出)：

①晶胞中含有的Cl^-数目为_______；
②若阿伏加德罗常数为N_A，则晶体的密度为_______g·cm^-3.(列出计算式)