1 . 碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为_______ ，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_______ 。
(2)
是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为______ ，该分子中具有孤对电子的原子是______ 。
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为
(2)
是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为
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2 . 金属络合物是有机金属催化不对称反应中的一类重要的中间体，M为
(Ⅰ)的络合物单晶结构，如图所示。(
为甲基，
为苯基)
下列叙述正确的是
(Ⅰ)的络合物单晶结构，如图所示。(为甲基，为苯基)下列叙述正确的是
A．第一电离能： | B．M中只有 与(I)形成配位键 |
C． 含 手性碳原子 | D．M所含元素中，氮的电负性最大 |
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3 . 中山大学化学学院廖培钦教授利用HAB合成了有机金属框架(Cu-HAB)，为开发催化
制乙醇的催化剂取得突破，合成过程如图所示。
下列叙述错误的是
制乙醇的催化剂取得突破，合成过程如图所示。下列叙述错误的是
| A．1molHAB最多能消耗6molHCl |
B．上述变化中N原子由 杂化变为 杂化 |
C．Cu-HAB中N原子提供孤电子对与 形成配位键 |
| D．在Cu-HAB中氮元素电负性最大 |
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4 . 科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化
，将
转化为
，反应过程如图所示。下列说法错误的是
，将转化为，反应过程如图所示。下列说法错误的是| A．如图，反应过程中N元素的价态发生了变化 |
| B．的VSEPR模型为V形 |
C．电负性大小： |
D．键角： |
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5 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．结构图右边 与O3互为等电子体 |
| B．N所形成的六元环中N的杂化方式为sp2 |
| C．该配合物分子中Cd2+的配位数为7 |
| D．图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：O>N>C>H>Cd |
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6 . 前四周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种常见的血红色配离子的结构如图所示，该离子中X、Y、Z都满足8电子结构。下列说法错误的是
| A．电负性：Y>Z>X>M | B．该配离子中M的配位数为6 |
C． 离子中X为sp杂化 | D．该配离子中所有键角都为180° |
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7 . 三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______ ；判断制备反应结束的实验现象是______ 。图示装置存在的两处缺陷，请提出相应改进建议______ 。
(2)已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______ ，②______ (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______ (填标号)。测得样品纯度为______ (用含、的代数式表示)。
，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备
时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为(2)已知电负性Cl>H>Si，
在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的
纯度。g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为、的代数式表示)。
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8 . 铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
(1)Cu元素位于周期表___________ 区。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)高温下固体中
比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是___________ 。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为
，的水合能为
，Cu的第二电离能为
。)
(4)
可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶(
)、苯酚(
)含有与苯类似的
、
大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________ (填标号)；1mol配合物中含配位键个数为___________ 。___________ 个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________ 
(用含a、
的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，
)。
(1)Cu元素位于周期表
(2)下列说法
| A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态 |
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生 ，的键角比 大 |
C． 中非金属元素电负性： |
D．配位键的强度： 大于 |
(3)高温下固体中
比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。)(4)
可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为
(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。
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2023-11-26更新
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320次组卷
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3卷引用：江西省上饶市婺源县天佑中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
江西省上饶市婺源县天佑中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 （已下线）专题04 物质结构与性质（2大题型）-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
9 . 化合物M由两种短周期主族元素组成，在一定条件下可以发生下列转化：
请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为___________ 。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________ ，其基态原子中电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)
的化学方程式为___________ 。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。
①反应前两容器中的气体密度：
___________ 。
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：
___________ 。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________ 。
请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为
(3)
的化学方程式为(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。
①反应前两容器中的气体密度：
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=
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2023-11-22更新
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86次组卷
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2卷引用：江西省2024届高三上学期11 月一轮总复习调研测试化学试题
解题方法
10 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2.OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF2中O的化合价为_______ ，OF2中O原子的杂化轨道类型是_______ ，OF2分子的空间构型为_______ 。
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更_______ (填“大”或“小”)。
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更_______ (填“大” 或“小”)，原因是_______ ；
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)_______ 。
(1)OF2中O的化合价为
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)
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