1 . 下列说法中不正确的是

A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键

B．分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间

C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键

D．NH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键

2 . 为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

回答下列问题：
⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于____（选填“极性分子”或“非极性分子”）。
⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为______。
⑶N₂O₄分子结构式为，分子为平面结构。N₂O₄分子中N原子的杂化方式为_____，在N₂O₄分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头_____。
⑷O₃具有吸收紫外光的功能。
①根据等电子原理，判断O₃分子的空间构型为_____。
②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_____。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol-1	347	305	259

3 . 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．PCl5

C．HCl

D．CF2Cl2

4 . 下列物质属于不等电子体的是

A．CH4和NH4+	B．B3H6N3和C6H6
C．CO2、N2O	D．H2O和CH4

5 . CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________________，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。
(2)SO₂分子的空间构型为________，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
A 配位键        B 极性键        C 离子键       D 非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为__________。

6 . 下列化学键中，键的极性最强的是（       ）

A．C—F

B．C—O

C．C—N

D．C—C

7 . 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________________；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。
②甲醛分子的空间构型是_________；
1mol甲醛分子中σ键的数目为_____。
③在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），

所包含的Cu 原子数目为_______。

8 . [物质结构]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________________；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______。
（3）XY₂^—的立体构型是________；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_____。

（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH₃)₄](OH)₂溶液，该反应的离子方程式是___________；1mol [R(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键的数目是_______。

9 . CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH_3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______。
(3)NH₃中N原子的杂化方式为______；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为______。
(4)CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有______(填写一种化学式即可)；写出CaCN₂水解反应的化学方程式______。

10 . 由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr^3＋的基态电子排布式______________；
（2）CCl₄分子中C原子采取__________杂化成键。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为____。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_________________________________。