1 . 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N－CH₂－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_____。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为__。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为___。
(4)1mol氨基乙酸钠（H₂N－CH₂－COONa）含有键的数目为_____。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：__（写化学式）。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是___。

2 . 下列各组粒子不属于等电子体的是

A．O3和NO2

B．CH4和NH4+

C．N2O和CO2

D．PCl3和SO32−

3 . 氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
   
(1)Zn^2＋基态核外电子排布式为________。
(2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是________(填化学式)。
(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是________。
(4)ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)₄]^2－。 不考虑空间构型，[Zn(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为________。
(5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O^2－距离最近的Zn^2＋有________个。

4 . 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]^3＋＋3CH₃COOH
（1）Cr^3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H₂O)₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH₃COOH分子中含有σ键的数目为 ______。
（3）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

5 . 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。
(3)A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。
(5)B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。
(6)BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

6 . 利用工业废铁粉(主要成为Fe₃O₄、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe^2＋基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃。SO₂分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO₃互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe^3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。
(4)Fe₃O₄具有反尖晶石结构。某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

7 . 尿素(H₂NCONH₂)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

(1)基态Fe^3＋的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。
(3)六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式_______。
(4)在一定条件下，NH₃与CO₂能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为_______。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_______。
   

8 . 三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是

A．二甲醚的结构简式：C2H6O

B．中子数为5的硼原子：

C．氟原子结构示意图：

D．三氟化硼的电子式：

9 . 本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1)Fe^2＋基态核外电子排布式为______________。
(2)KSCN是检验Fe^3＋的试剂之一，与SCN^－互为等电子体的一种分子为________ (填化学式)。
(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是___；1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为_____。
(4)把氯气通入黄血盐（K₄[Fe(CN)₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe(CN)₆]），写 出该变化的化学方程式_______________________。
(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe^2＋配位数为____。
   

10 . 在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。
（1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。
（2）合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac^-=CH₃COO^-)，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac•CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。
（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。