1 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH

2 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

3 . 下列关于σ 键和π键的说法不正确的是

A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成

B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键

D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同

4 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

5 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为___，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为___。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，lmol(SCN)₂中含有π键的数目为___ (用N_A表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N≡C≡S)的原因是___。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___。
(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 向含Fe²⁺的溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，可生成蓝色沉淀(Turbull blue，滕氏蓝)，这是鉴别Fe²⁺的灵敏反应。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为__________________。
(2)K₃[Fe(CN)₆]中C原子的杂化方式为_______，C、N和同周期的O比较，第一电离能由小到大的顺序为________， C、 N、O的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序为________________。(用分子式表示)。
(3)写出两种与CN^-互为等电子体的分子___________ 、____________(填分子式)。
(4)经X射线衔射证明，滕氏蓝的立方晶胞结构由如图所示的8个小立方体构成，一个晶胞中有4个K⁺，占有4个互不相邻的小立方体的体心。滕氏蓝的化学式为[以最简整数比表示，其中铁用Fe(II)、Fe(III)表示]_______， Fe³⁺的配位数为_________。

(5)若滕氏蓝晶体的密度为ρg∙cm^-3，计算其晶胞参数a=_____nm。(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 钛和钛的化合物用途比较广泛。
I.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。请根据该反应机理中所涉及的元素及其化合物，回答下列问题：

(1)氧原子核外电子的空间运动状态有__种，基态钛原子的价电子排布式为__，该基态原子最外层的电子电子云轮廓图为__。
(2)C、O和Ti电负性由大到小的顺序为__。
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和___(填化学式)。
(4)在一定条件下CO可与铁单质反应生成配位化合物——羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为__。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是__(填“碳”或“氧”)原子。
(5)同主族化学性质相似，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___。H₄SiO₄中Si的轨道杂化类型为__。
II.钙钛矿晶体为高温超导领域里的一种化合物，其结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为___g/cm³。

8 . 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。

(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、N_A的代数式表示)。

9 . 亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K₄[Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑。回答下列问题：
(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______。
(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1mol K₄[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为_____N_A。
(3)(NH₄)₂SO₄中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。
(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为r cm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm^-3。

10 . 下列事实与氢键有关的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．氨气在水中的溶解度很大