1 . 下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

2 . 硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼原子的价电子排布图为____________。
（2）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为________。
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H₂N―→BH₂中B原子的杂化类型为________。
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得。BH₄^-的立体构型是________；写出制备反应的化学方程式：____________。
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·cm^－3（用含a、N_A的式子表示）。

3 . 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（        ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱	B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高	D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性

4 . 有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。
（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。
（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键          B.离子键          C.共价键            D.金属键          E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CHCH、③苯、④HCHO等，其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。
（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO₄·7H₂O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO₄^2-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H₂，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(N_A表示阿伏伽德罗常数)

5 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp³杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO₃^2-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。
（3）有机物M()在一定条件下生成N()。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO₃的热分解温度为900℃，SrCO₃的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO₃的热分解温度低于SrCO₃的原因_____________。
（5）碳的一种同素异形体C₆₀，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C₈H₈，）是比C₆₀约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。

（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨的密度为_____g·cm^-3（写出表达式即可）。

6 . 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。
（3）B、C两元素形成的化合物B₂C的分子空间构型为____________。与B₂C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞的密度ρ=_______g/cm³(用含n、N_A的计算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。

7 . 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为___________________。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为_____________。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为________。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_________，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为_________g/cm³。（用含a、N_A的代数式表示）

8 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型       B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构       D．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N₅^-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

9 . 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 (　　)

A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

B．S2Cl2既含有极性键又含非极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2> S2Cl2

D．S2Cl2的电子式为

10 . 氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体。
(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^-。
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N₃^-的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)=2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小   
B．第一电离能(I₁)：N>P>S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子   
D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小