1 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为   ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．分子中的键角为120°	B．的稳定性大于
C．物质甲的1个分子中存在6个σ键	D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

3 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂】。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________；中与Fe²⁺配位的原子是________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(3)与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

4 . 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl     ②H₂O     ③N₂       ④H₂O₂       ⑤C₂H₄       ⑥C₂H₂

A．①②③

B．③⑤⑥

C．①③⑥

D．③④⑤⑥

5 . 向CuSO₄溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是

A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

C．Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合

D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ

6 . 下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

7 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

8 . 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

9 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2S

B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl