1 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦

2 . 下列说法正确的是
①若和的电子层结构相同，则原子序数：
②、、、熔点随相对分子质量增大而升高
③、、、分子中各原子均达到8e^-稳定结构
④干冰升华不会破坏共价键
⑤分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

A．②④

B．①②④

C．②④⑤

D．③④⑤

3 . 元素周期表中的VA、ⅥA、ⅦA族非金属元素的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
I.(1)基态锑(Sb)原子价电子排布式为____。[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的VSEPR模型为______
II.已知: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表：

酸的名称	次磷酸	亚磷酸	硼酸	亚砷酸
分子式	H3PO2	H3PO3	H3BO3	H3AsO3
类别	一元中强酸	二元中强酸	一元弱酸	三元弱酸

回答下列问题：
(2)H₃PO₂酸性比H₃PO₃弱的原因为___________________________________， H₃PO₂和过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：_____________________，
(3)H₃PO₃和H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是二元中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为__________________，______________________。
(4)硼酸(H₃BO₃)和四氟硼酸铵(NH₄BF₄)都有着重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣，而体现弱酸性，则H₃BO₃的电离方程式为_____________________。
③NH₄BF₄(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：
A．离子键          B．σ键             C．π键       D．配位键          E．范德华力
(5)图1表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。
(6)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

4 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d是电负性最大的元素，e与c同族；m的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
回答下列问题：
(1)c元素与d元素能形成cd₂分子，该分子的空间构型为__________。
(2)与b等电子体的一种分子的化学式为__________，根据等电子体原理在b中b 原子轨道杂化类型是__________；与b₂是等电子体，的电子式为_______
(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________________(填化学式)。
(4)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________________(填化学式，写一种即可)；酸根呈三角锥结构的酸是 ______________。(填化学式，写一种即可)
(5) a、b、c、e、m这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)，该阳离子的化学式为___________________，该阳离子中做配体的两种微粒比较，键角较小的微粒是___________(填化学式)，原因为_______________________________________

5 . 下列各组微粒中，互为等电子体的一组是

A．CO、C2H2、N2

B．SiF4、

C．、BeCl2

D．SO2、、CNO－

6 . 三硫化磷(P₄S₃)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．P4S3中磷元素为+3价	B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键	D．1molP4S3分子含有9mol共价键

7 . CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是：

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

8 . 下列物质分子中，属于正四面体结构的是（       ）

A．CH3Cl

B．CHCl3

C．CH2Cl2

D．CCl4

9 . 下列说法中正确的是（       ）

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

10 . 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是

A．分子中碳原子不在一条直线上	B．光照下能够发生氯代反应
C．比丁烷更易液化	D．分子中碳-碳原子间是非极性共价键