1 . 已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：__．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O        B [CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C [Cr（H₂O）₆]Cl₃     D [CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O

2 . 如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是
   

A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率密度增大

B．氢原子核外的s电子云重叠形成共价键

C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引

D．氢原子之间形成s-s σ键

3 . 有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成气体C₂，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。
(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。

4 . 原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)

A．共价键的方向性	B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小	D．共价键的稳定性

5 . B₃N₃H₆与C₆H₆是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应	B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上	D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6 . 下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)。

A．CH4的燃烧

B．C2H4与Cl2的加成

C．CH4与Cl2的取代

D．C2H4的燃烧