1 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

2 . H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )

A．共价键的方向性	B．共价键的饱和性
C．共价键的键角	D．共价键的键长

3 . 下列说法中正确的是（       ）

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

4 . 下列说法中正确的是

A．乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个键和2个π键

C．键的极性比键的极性大

D．中4个键的键能不相同

5 . 下列各组分子中，属于含有非极性键的非极性分子的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列说法中不正确的是(　　)

A．双键、叁键都有π键

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D．所有原子轨道在空间都有自己的方向性

7 . 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（       ）
①NH₃     ②HClO     ③O₂     ④H₂O₂     ⑤HCHO(甲醛)     ⑥C₂H₂

A．③⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．①③⑥

D．①②③

8 . 固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A．NH5中既有离子键又有共价键	B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1mol NH5中含有5mol N—H键	D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

9 . CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂，SnCl₂等还原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO
2CuCl₂＋SnCl₂===2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO₂分子的空间构型为________；与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键   B．极性键
C．离子键   D．非极性键

10 . 现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A、B、C各为何种元素(填名称)。
A________，B________，C________。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：
①A与B：__________________。
②A与C：________________。
③B与C：______________。
④A、B、C_________________。