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解析
| 共计 7 道试题
1 . 下列说法中不正确的是
A.键比键重叠程度大,形成的共价键通常更牢固
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个
C.气体单质中,一定有键,可能有
D.分子中有一个键,2个
2023-04-08更新 | 239次组卷 | 87卷引用:云南省丽江市永胜县第二中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题
2 . 下列物质中,含有极性共价键的是
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
2021-01-02更新 | 1091次组卷 | 33卷引用:云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(文)试题
3 . 已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似,如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是( )
A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N
4 . 如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析,下列叙述正确的是(  )
A.键角为120°B.化学组成为SiO32
C.Si原子采用sp2轨道杂化方式D.化学组成为SiO44
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6 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型       B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构       D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5-中的大π键应表示为____________
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、________________________

(4)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________
2017-08-08更新 | 9768次组卷 | 25卷引用:2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(新课标Ⅱ卷精编版)
13-14高三上·上海黄浦·期末
单选题 | 较易(0.85) |
名校
7 . 原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2、BC2m-和BN2n-,则m、n值为
A.5,3B.2,4C.3,1D.1,2
2016-12-09更新 | 1118次组卷 | 6卷引用:云南省丽江市永胜县第二中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题
共计 平均难度:一般