1 . 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

	O	O	O2	O
键长(10-12m)	149	128	121	112
键能(kJ·mol-1)	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是

A．成键的电子数越多，键能越大	B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越小	D．成键时电子对越偏移，键能越大

2 . 目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图：

(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为___。图1中属于非极性的气体分子是___。
(2)①氟化硼(BF₃)是石油化工的重要催化剂。BF₃中B-F比BF中B—F的键长短，原因是___。
②乙硼烷(B₂H₆)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一。

B₂H₆的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为___。
③H₃NBH₃的相对分子质量与B₂H₆相差不大，但是H₃NBH₃的沸点却比B₂H₆高得多，原因是__。
④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。
A.离子键        B.极性键          C.非极性键        D.配位键        E.金属键
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)₄]的配体中配位原子是___。
(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有___个。

(5)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加 德罗常数为N_A，试计算晶体铌的密度为___g·cm^-3(用来a、b、N_A表示计算结果)。

3 . 1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆，以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）

A．NH3与N2H4

B．H2O与H2O2

C．SF6与S2F10

D．SCl4与S2Cl2

4 . A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。
（4）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。

5 . 已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：__．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O        B [CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C [Cr（H₂O）₆]Cl₃     D [CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O

6 . 硫化氢(H₂S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)
①共价键的饱和性    ②S原子的电子排布    ③共价键的方向性    ④S原子中p轨道的形状

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

7 . 钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。
（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________
（3）催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。
   
①M中，碳原子的杂化形式有__________种。
②M中，不含___________(填标号)。
a.π键       b.σ键     c.配位键     d.氢键       e.离子键
（4）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
   
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。

8 . 氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
（2）H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高，原因是__________________________。
（3）H^＋可与H2O形成H₃O^＋，H₃O^＋中O原子采用________杂化。H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。

9 . 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃等。
回答下列问题:
(1)UF₄用Mg或Ca 还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。
(2)已知:2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+ 4H₂O↑，NH₄HF₂中含有的作用力是________(填选项字母)。
a.氢键        b.配位键       c.共价键        d.离子键       e.金属键
(3)已知:3[(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃ ↑+9CO₂ ↑+N₂ ↑+9H₂O↑
①NH₄⁺的空间构型为_____________________，与NH₄⁺互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。
②CO₃^2-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。
③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。
a.NH₃ b. CO₂ C.N₂ d. H₂O
(4)UO₂的晶胞结构及晶胞参数如图所示:

①晶胞中U 的配位数为__________________________。
②UO₂晶体的密度为_____________g·cm^-3(列出计算式即可。设N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

10 . 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。
（3）B、C两元素形成的化合物B₂C的分子空间构型为____________。与B₂C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞的密度ρ=_______g/cm³(用含n、N_A的计算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。