1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．分子中所有原子均在同一平面上

B．分子中存在双键，可发生加成反应

C．和互为等电子体，均为三角锥形

D．和互为等电子体，均为正四面体形

3 . 下列说法中正确的是

A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为，分子中键角为180°

D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为

4 . 下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

5 . 下列有关化学键类型的判断正确的是（　 　）

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）

D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

6 . 下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（       ）
①SO₂     ②NH₃     ③H₂O     ④CH₄     ⑤CO₂

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

7 . 如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

8 . X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　)

A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y

9 . 下列说法不正确的是

A．沸点：H2O＞HF	B．热稳定性：HF＞H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构	D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

10 . 已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO₃、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO₄^2-有相似结构的是（ ）

A．PCl5

B．CCl4

C．NF3

D．N