1 . 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

2 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为___。
（2）锗(Ge)、砷(As)、硒的第一电离能大小排序为___(填元素符号)。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是___。
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是___，SeO₃^2-的立体构型是___。与SeO₄^2-互为等电子体的分子有___(写一种物质的化学式即可)。
（4）H₂Se属于___(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞的密度为ρg⋅cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1。N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数a为___pm。

3 . 卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能/ (kJ·mol－1)	1 681	1 251	1 140	1 008

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)₂]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I^－＋I₂=I₃^-，CsICl₂与KI₃类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl₂受热分解的化学方程式：_________________________________。
(3)ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO₂^-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。
(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。
　　
(5)已知N_A为阿伏加 德罗常数，CaF₂晶体密度为ρ g·cm^－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca^2＋核间距离为a nm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为____________。

4 . 分子中存在π   键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）

A．CH3CH3

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．

5 . A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。
（4）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。

6 . 金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti^2＋基态电子排布式可表示为_____。
②与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
（2）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。
       
化合物乙的分子中采取sp³杂化方式的原子个数为_____。
（3）水溶液中并没有[Ti(H₂O)₆)]^4＋离子，而是[Ti(OH)₂(H₂O)₄]^2＋离子，1mol[Ti(OH)₂(H₂O)₄]^2＋中σ键的数目为____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
       

7 . 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（        ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱	B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高	D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性

8 . 下列各说法中正确的是

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

9 . 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O₂CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应	B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键	D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2

10 . 下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）

A．CH4、NH4+

B．H2S、HCl

C．CO2、N2O

D．CO32﹣、NO3﹣