1 . Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是_______。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子_______________。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃_____KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____________________；
②指出氮化碳的晶体类型___________________。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是________________________；
（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是____________________；
（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

2 . 氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种离子，如：N^3-、NH、NH、N₂H、N₂H等。
(1)请画出氮的原子结构示意图___________。
(2)氮的常见氢化物的结构式为________，其空间构型为_______，它极易溶于水的主要原因是________，溶于水后显碱性的原因是______(用离子方程式说明)
(3)X⁺中所有电子正好充满K、L两个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示。与同一个N^3-相连的X⁺有________个，X的元素符号是________。

(4)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCI相似的晶体结构。图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_________。

3 . 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是_________（用分子式表示），原因是__________，该分子的空间构型为_________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为______；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为__________。

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为__________g。

（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为__________。

4 . 下列说法中正确的是（   ）

A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高

5 . 下列说法错误的是

A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

6 . 下列各组中的物质或离子都含配位键的是

A．H2O、Al2Cl6	B．CO2、SO
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl	D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

7 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D