1 . 下列关于化学用语的说法错误的是

A．在中只有键无键

B．电子云轮廓图为

C．若基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，则其不满足洪特规则

D．的VSEPR构型为

2 . 下列说法不正确的是

A．分子的极性：

B．与中心原子的杂化方式相同

C．酸性：

D．中含配位键

4 . 在水溶液中可与 反应生成 和 下列说法错误的

A．中键角 小于

B．的沸点低于

C．与 的中心离子的配位数均为4

D．分子中含有的σ键与π键的物质的量之比为

5 . 已知反应 为阿伏加德罗常数的值，若生成 (标况)，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为	B．的 模型为 形
C．参与反应的 含有孤电子对数为	D．生成的还原产物质量为

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．配合物的熔点为，沸点为103℃，键的数目为

B．醋酸溶液中溶解醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为

C．铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数

D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为

7 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z

B．基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y

C．1 mol该化合物中含有配位键的数目为

D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种

8 . 钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为___________。
②Fe的基态原子共有___________种不同能级的电子。
③也是一种储氢材料，可由和反应制得。由和构成，的立体结构是___________。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子构型，的电子式为___________，分子中键和键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为和。则熔点：NiO___________FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。
   
①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长是___________cm。(用含M、d、的代数式表示)

9 . 某有机化合物的结构式如图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子核外有3个未成对电子，Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，M的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点高低顺序为Y>X>Q

B．MQW2和XQW2空间构型为三角锥形

C．第一电离能由小到大的顺序为X＜Q＜Y

D．Y、Q、M的简单离子半径的大小关系为Y＜Q＜M

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基所含的电子的数目为0.7NA

B．1mol环戊二烯()中含有键的数目是11NA，键的数目为2NA

C．1molK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为9NA

D．0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA