1 . 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：

已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

离子
开始沉淀的pH	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：
(1)中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_______，Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为_______。(该温度下，已知)
(5)硫代乙酰胺()中碳原子的杂化方式分别为_______。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为_______。

3 . 下列有关说法表达正确的是

A．基态Cu原子的价层电子排布式：

B．基态Si原子中，有两个未成对电子

C．第二周期元素中，电负性：

D．与均为直线型分子

5 . 下列粒子中，与分子的空间构型相同的是

A．

B．

C．

D．

6 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g⋅mol⁻¹)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na₂SO₃溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
(1)中心硫原子的杂化方式为___________。
(2)使用煮沸过的蒸馏水配制Na₂SO₃溶液的目的是___________。
方法二：硫化碱法。装置如图所示。

(3)①仪器d的名称为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO_2.该反应的化学方程式为___________。
④实验过程中，为了保证Na₂S₂O₃·5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_________。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(4)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol⋅L⁻¹H₂SO₄和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2=2I⁻+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。
②由计算可得Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为___________。

7 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=−285.8kJ/mol

C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓

D．加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O   ΔH>0

9 . 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。	此样品中含有SO
B	相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9	相同温度下，Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH)
C	向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。	[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性

A．A

B．B

C．C

D．D