解题方法
1 . 现有10种元素,其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素,原子序数依次增大;M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向;Y的基态原子核外2个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素;E元素原子半径在同周期元素中最大;M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素,基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+
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2 . 氢叠氮酸()属于叠氮化物,是一种弱酸,其酸性类似于醋酸,能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是_____(填字母符号)。
(2)叠氮酸根可作为一种配体,在中钴显_____ 价,基态钴原子的价电子排布式为_____ 。空间形状为_______ 。
(3)与结构类似,前者晶格能比后者_____ (填“大”或“小”),中氮原子的第一电离能比氧原子______ (填“大”或“小”)。
(4)与互为等电子体的分子有______ (写出两种即可)。
(5)人造立方氮化硼是超硬材料,其晶胞如图所示。
①晶体中硼原子的配位数为____ 。
②设该晶体的摩尔质量为,晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为______ cm。
(1)下列有关说法正确的是_____(填字母符号)。
A.中含有5个键 | B.中三个氮原子采用的都是杂化 |
C.、都是极性分子 | D.、、分子间都可以形成氢键 |
(2)叠氮酸根可作为一种配体,在中钴显
(3)与结构类似,前者晶格能比后者
(4)与互为等电子体的分子有
(5)人造立方氮化硼是超硬材料,其晶胞如图所示。
①晶体中硼原子的配位数为
②设该晶体的摩尔质量为,晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为
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解题方法
3 . X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大,X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液呈碱性;Y的一种单质中分子为正四面体结构;R基态原子的核外有6个单电子;Q的基态原子M层电子全充满,N层只有一个电子。请回答下列问题:
(1)Q元素在周期表中的位置是______ 。
(2)价层的轨道表示式是______ 。
(3)与的键角大小为:______ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)可用于安全气囊的产气药剂,离子中中心原子的杂化方式为______ 杂化。
(5)如下图所示Y可形成多种含氧酸根:
这类酸根离子的化学式可用通式表示为______ (用n代表Y原子数)。
(6)已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6,向含的溶液中滴加溶液,反应完全后消耗溶液,则该配离子的化学式为______ 。
(7)已知晶体结构单元如下图所示,离H最近且等距的H的个数为______ 。
(1)Q元素在周期表中的位置是
(2)价层的轨道表示式是
(3)与的键角大小为:
(4)可用于安全气囊的产气药剂,离子中中心原子的杂化方式为
(5)如下图所示Y可形成多种含氧酸根:
这类酸根离子的化学式可用通式表示为
(6)已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6,向含的溶液中滴加溶液,反应完全后消耗溶液,则该配离子的化学式为
(7)已知晶体结构单元如下图所示,离H最近且等距的H的个数为
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解题方法
4 . 下列实验不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
加热融化硫固体 | 减缓水体中钢铁设施的腐蚀 | 制备硫酸四氨合铜晶体 | 制备明矾晶体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 下列过程或事实不涉及电子转移的是
A.钢铁部件表面进行发蓝处理 | B.硫酸铜溶液导电 |
C.用二氧化硅作原料制单晶硅 | D.氯化银溶解于浓氨水中 |
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解题方法
6 . 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.溶液颜色由黄色变为红色 |
B.中由提供孤电子对,提供空轨道 |
C.和与的配位能力: |
D.中含键的物质的量为 |
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2024-02-16更新
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242次组卷
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2卷引用:重庆市南开中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
7 . 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,其制备原理为:。下列叙述正确的是
A.CHCl3是含有极性共价键的非极性分子 | B.H2O2中氧原子的杂化方式为sp2杂化 |
C.COCl2的VSEPR模型为三角锥形 | D.HCl的沸点是同族氢化物中最低的 |
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2024-02-16更新
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208次组卷
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2卷引用:重庆市南开中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
8 . 下列说法不正确的是
A.2p和3p轨道形状均为哑铃形 |
B.分于晶体中,分子间作用力越大,对应的物质越稳定 |
C.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” |
D.测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 |
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2024-02-16更新
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180次组卷
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2卷引用:重庆市南开中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 关于第Ⅳ族的元素——碳()、硅()、锗()、锡()和铅(),它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题:
(1)基态原子的价电子轨道表示式为______ ,有______ 种不同运动状态的电子。
(2)中原子的杂化类型是______ ,的空间结构是______ 。
(3)1999年,科学家成功地将一个原子“装入”了一个的空腔内,得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示,产物记为)。则中,与之间的作用力为______ 。
(4)第Ⅳ族的金属元素可形成、和等阴离子,根据等电子体原理判断,中的键角为______ 。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成碳,碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,碳的密度约为金刚石的一半 ,碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的______ 倍。
(6)与碱金属形成的盐具有特别的意义,他们能在低温时转变为超导材料。与形成的一种超导材料的晶胞如图所示,图中白球表示,黑球表示钾原子。
①该材料的化学式是____________ 。
②已知晶胞边长为,则该超导材料的理论密度为____________ (写出表达式)。
(1)基态原子的价电子轨道表示式为
(2)中原子的杂化类型是
(3)1999年,科学家成功地将一个原子“装入”了一个的空腔内,得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示,产物记为)。则中,与之间的作用力为
(4)第Ⅳ族的金属元素可形成、和等阴离子,根据等电子体原理判断,中的键角为
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成碳,碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,
(6)与碱金属形成的盐具有特别的意义,他们能在低温时转变为超导材料。与形成的一种超导材料的晶胞如图所示,图中白球表示,黑球表示钾原子。
①该材料的化学式是
②已知晶胞边长为,则该超导材料的理论密度为
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2024-02-14更新
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229次组卷
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2卷引用:重庆市西南大学附中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z的基态原子的电子排布式为,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,判断正确的是
A.未成对电子数目:X>Y>Z=W | B.第一电离能:Z<X<Y |
C.的分子结构呈平面三角形 | D.电负性:X<Y<Z |
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