5 . I.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

(1)下列关于离子液体的说法正确的是_______。
A．该化合物中不存在非极性键和氢键
B．图中负离子的空间结构为正四面体形
C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为)，则图1正离子中的大π键表示为_______。
II.研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如：

(3)基态S原子核外电子排布式为_______。
(4) 中所含元素H、O、P、S的电负性从大到小的顺序为_______；的沸点是，的沸点是，的沸点远高于的沸点的原因是_______。
(5)中最稳定的是_______(填化学式，下同)，还原性最强的是_______。
(6)已知酸性：．推测酸性：_______(填“>”或“<”)。3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，该有机物1个分子中含有_______个手性碳原子。

6 . 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、D、E、F、G、W、Q各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题．

A

B

D

E

F

G

W

Q

(1)W位于周期表_______区；基态Q原子核外简化电子排布式为_______；
(2)中心原子杂化轨道类型：_______；的模型名称：_______；
(3)E、F、G三元素第一电离能从大到小的顺序是_______；
(4)化合物AD与溶液反应的离子方程式为_______；
(5)有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成有机物甲的电极反应式：_______，有机物甲也可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式：_______。

10 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH₃)₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：

原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
所加试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为_______，Y的配体为_______。
(3)Na_xWO₃是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na⁺无空缺，化学式为NaWO₃，完全空缺则为WO₃，每填入1个Na⁺，相应有1个W⁶⁺还原为W⁵⁺。Na_xWO₃的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知Na_xWO₃晶体中n(W⁶⁺):n(W⁵⁺)=2:3，则其颜色为_______色。

(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。